Question

Для реакций, схема которой указана ниже, расставить коэффициенты методом электронного баланса.Укажите тип реакций и какое вещество является окислителем, какое восстановителеп?Zn+NHO3=Nh4NO3+Zn(No3)2+H2O

Answer 1

У тебя ошибка в записи реакции. Должно быть HNO³

Zn^0 - 2e = Zn^+2  

N^+5 + 8e=N^-3,  

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O

Answer 2

Для балансировки реакции методом электронного баланса, нужно следующее:

Сначала запишем несбалансированное уравнение реакции: Zn + HNO3 = NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O

Шаг 1: Определить окислитель и восстановитель. Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению (т.е., теряет электроны). Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению (т.е., получает электроны).

Исходя из данной реакции, цинк (Zn) теряет электроны, переходя из ионного состояния Zn^0 в Zn^2+, следовательно, цинк (Zn) является окислителем. Азотная кислота (HNO3) получает электроны и превращается в аммиачную соль NH4NO3, следовательно, азотная кислота (HNO3) является восстановителем.

Шаг 2: Балансировка с учетом изменения окислительного состояния элементов.

Запишем несбалансированную реакцию с указанными окислителем и восстановителем: Zn + HNO3 = NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O

Шаг 3: Балансировка по элементам, начиная с элементов, которые встречаются в одном веществе на обеих сторонах уравнения.

Азот (N): На левой стороне у нас есть две группы NO3 и NH4NO3, содержащие азот, и на правой стороне также есть NH4NO3. Поэтому для азота балансировка уже выполнена.

Водород (H): На левой стороне у нас есть две группы HNO3 и NH4NO3, содержащие водород, и на правой стороне есть только H2O. Для балансировки водорода добавим 4 молекулы H2O на левую сторону: Zn + HNO3 + 4H2O = NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O

Кислород (O): На левой стороне у нас 1 атом кислорода в HNO3 и 9 атомов кислорода в NH4NO3 (1 из HNO3 и 8 из NH4NO3), и на правой стороне у нас 10 атомов кислорода: 1 в H2O, 2 в Zn(NO3)2 и 7 в NH4NO3. Добавим 7 молекул HNO3 на левую сторону: Zn + 7HNO3 + 4H2O = NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O

Цинк (Zn): Теперь у нас 1 атом цинка на левой стороне и 1 + 1 = 2 атома цинка на правой стороне (1 из Zn и 1 из Zn(NO3)2). Добавим 1 молекулу Zn на правую сторону: Zn + 7HNO3 + 4H2O = NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O + Zn

Теперь у нас сбалансированное уравнение: Zn + 7HNO3 + 4H2O = NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O + Zn

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция (или реакция редокс).

Окислитель: цинк (Zn). Восстановитель: азотная кислота (HNO3).