Question

Определите массу осадка который образуется при взаимодействиие 10 г хлорида кальция,с избытком раствора нитрата серебра

Answer 1

Решение задачи на прикрепленной фотографии

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии хлорида кальция (CaCl2) с избытком раствора нитрата серебра (AgNO3), необходимо рассмотреть химическую реакцию между этими веществами.

Химическое уравнение реакции между CaCl2 и AgNO3 выглядит следующим образом:

CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения видно, что хлорид кальция (CaCl2) реагирует с нитратом серебра (AgNO3), образуя нитрат кальция (Ca(NO3)2) и хлорид серебра (AgCl) в виде осадка.

Для определения массы осадка (AgCl) сначала необходимо рассчитать, сколько хлорида серебра (AgCl) образуется из-за реакции с хлоридом кальция (CaCl2). Для этого узнаем соотношение между CaCl2 и AgCl в уравнении реакции: 1 моль CaCl2 образует 2 моль AgCl.

1 моль CaCl2 = молярная масса CaCl2 (г/моль) 2 моль AgCl = молярная масса AgCl (г/моль)

Молярные массы: CaCl2: 40.08 г/моль (40.08 = масса кальция (40.08 г/моль) + 2 * масса хлорида (35.45 г/моль)) AgCl: 143.32 г/моль (107.87 = масса серебра (107.87 г/моль) + масса хлорида (35.45 г/моль))

Теперь рассчитаем количество моль CaCl2:

Масса CaCl2 = 10 г Количество моль CaCl2 = Масса CaCl2 / Молярная масса CaCl2 Количество моль CaCl2 = 10 г / 40.08 г/моль ≈ 0.249 моль

Так как соотношение между CaCl2 и AgCl в уравнении реакции 1:2, количество моль AgCl будет равно удвоенному количеству моль CaCl2:

Количество моль AgCl = 2 * Количество моль CaCl2 Количество моль AgCl = 2 * 0.249 моль ≈ 0.498 моль

Теперь рассчитаем массу AgCl, используя количество моль AgCl и молярную массу AgCl:

Масса AgCl = Количество моль AgCl * Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.498 моль * 143.32 г/моль ≈ 71.39 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), который образуется при взаимодействии 10 г хлорида кальция с избытком раствора нитрата серебра, составит около 71.39 г.