Question

Определите рН водных растворов КОН и Мn(ОН)2 (Кд = 5 • 10-4), если их концентрация равна 0,083 моль/л.

Answer 1

2KNO3 + H2O=2HNO3 + K2O MgSO4+H2O=H2SO4+MgO NaCN+H2O=H2CN+NaO

Answer 2

Для определения рН растворов КОН и Мn(ОН)2 используем выражение для поиска рН сильных оснований.

pH = 14 - log[OH-]

Для КОН (калия гидроксида): Концентрация OH- исходит из распада КОН на K+ и OH-: [KOH] = [K+] + [OH-]

Так как КОН - сильное основание, можно считать, что [OH-] полностью зависит от КОН, и можно записать: [OH-] = [KOH]

pH(KОН) = 14 - log([KOH])

Теперь рассчитаем концентрацию KOH: [КОН] = 0.083 моль/л

pH(KОН) = 14 - log(0.083) ≈ 12.08

Теперь перейдем к расчету рН для Мn(ОН)2 (марганцевого гидроксида): Так как Мn(ОН)2 - двухосновное основание, оно распадется на два иона OH-: [Mn(ОН)2] = 2 * [OH-]

Так как изначально Mn(ОН)2 противоречиво сбалансирован, предположим, что у нас есть x моль/л раствора Mn(ОН)2, который распадается на 2x моль/л OH-.

Теперь запишем уравнение для поиска x: x = 2x + [КОН] x - 2x = [КОН] -x = [КОН] x = -[КОН]

Теперь можем рассчитать концентрацию OH-: [OH-] = 2 * x = 2 * (-[КОН]) = -2 * 0.083 моль/л ≈ -0.166 моль/л

Обратите внимание, что полученное значение отрицательно. Это говорит о том, что Мn(ОН)2 является основанием, но не полностью растворимым. Ответ на данном этапе оставим таким.

Теперь рассчитаем рН для Мn(ОН)2: pH(Mn(ОН)2) = 14 - log([OH-])

pH(Mn(ОН)2) = 14 - log(0.166) ≈ 13.78

Итак, получили приблизительные значения рН для водных растворов КОН и Мn(ОН)2: pH(KОН) ≈ 12.08 pH(Mn(ОН)2) ≈ 13.78

Обратите внимание, что раствор Mn(ОН)2 имеет высокий рН из-за низкой растворимости и не полностью растворенного хидроксида.