Question

Сделайте пожалуйста) С пояснениями и дано , спасибо. К раствору серной кислоты массы 9,8 грамм прилили раствор хлорода бария определите массу полученого осадка

Answer 1

Задача выполнена. Ответ 13,7 грамм

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Дано:

1. Масса серной кислоты (H2SO4) = 9,8 грамма.

Необходимо найти: Массу полученного осадка после реакции с раствором хлорида бария (BaCl2).

Пояснения: Когда серная кислота (H2SO4) реагирует с хлоридом бария (BaCl2), происходит двойная замена, и образуется осадок бария сульфата (BaSO4), который является нерастворимым в воде. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы бария сульфата требуется 1 молекула серной кислоты и 1 молекула хлорида бария.

Молекулярные массы веществ: H2SO4: молекулярная масса серной кислоты = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль BaCl2: молекулярная масса хлорида бария = 137 + 35.52 = 208 г/моль BaSO4: молекулярная масса бария сульфата = 137 + 32 + 164 = 233 г/моль

Теперь можно приступить к расчету массы полученного осадка:

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4): Количество вещества = масса / молекулярная масса Количество вещества H2SO4 = 9.8 г / 98 г/моль ≈ 0.1 моль

2. Так как коэффициент между H2SO4 и BaSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество вещества бария сульфата (BaSO4) также будет равно 0.1 моль.

3. Теперь найдем массу бария сульфата (BaSO4): Масса = количество вещества * молекулярная масса Масса BaSO4 = 0.1 моль * 233 г/моль ≈ 23.3 г

Таким образом, масса полученного осадка бария сульфата составляет около 23.3 грамма.