Question

При прокаливании корбаната кальция 200 г получен оксид кальция массой 56 г. Определите выход продукта реакции

Answer 1

m(CaCO3)=200г

mCaO=56г

n=?

n=m(дан.в задаче)/m(пол.по формуле)

1.найдем количество вещ.

n(CaCO3)=m/M=200/100=2моль

2.найдем массу mCaO

mCaO=nM=2*56=112

3.выход продукта реакции

n=56/112=0,5=50%

Answer 2

Для определения выхода продукта реакции, нужно узнать, какое количество оксида кальция (CaO) можно получить из 200 г корбаната кальция (CaCO3) и затем вычислить процентный выход.

Сначала составим уравнение реакции прокаливания корбаната кальция:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Согласно уравнению, молекулярный вес CaO равен 56 г/моль, и в реакции между одним молью CaCO3 и одним молью CaO образуется 1 моль CaO.

1 моль CaCO3 = 100 г (по молекулярному весу CaCO3) 1 моль CaO = 56 г (по молекулярному весу CaO)

Теперь вычислим количество молей CaO, которое можно получить из 200 г CaCO3:

Масса CaCO3 = 200 г Моль CaCO3 = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Так как реакция между CaCO3 и CaO происходит согласно моль-мольному соотношению 1:1, мы можем получить 2 моль CaO.

Масса 2 моль CaO = 2 моль × 56 г/моль = 112 г

Теперь можно вычислить процентный выход продукта реакции:

Процентный выход = (Масса полученного продукта / Масса исходного вещества) × 100% Процентный выход = (56 г / 200 г) × 100% ≈ 28%

Таким образом, выход продукта реакции (оксида кальция) составляет приблизительно 28%.