Question

Сколько надо NH3, чтобы формула I2 + NH3 =NI3 +H2 прошла без остатка. Расствор иода 5 % - 50 мл Расствор аммиака 10% -?

Answer 1

3I2 + 2NH3 = 2NI3 + 3H2

m(I2) = 50 г * 0.05=2.5 г

M(I2) = 127 *2 = 254 г/моль

n(I2) = 2.5/254 = 0.0098 моль

n(NH3) = 0.01 * 2/3 =0.0065

M(NH3) = 17 г/моль

m(NH3) = 17 *0.0065 = 0.11 г

m(раствора NH3) = 0.11 *100 /10 = 1.1 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала уравнять химическое уравнение реакции между йодом (I2) и аммиаком (NH3):

I2 + 2NH3 -> NI3 + 3H2

Здесь видно, что для каждой молекулы йода (I2) требуется две молекулы аммиака (NH3). Теперь давайте рассчитаем количество NH3, необходимое для реакции:

1 молекула I2 требует 2 молекулы NH3.

Расставим в соответствие количество вещества с указанными объемами растворов:

Объем раствора иода (5% I2) = 50 мл = 0.05 л Объем раствора аммиака (10% NH3) = X мл = X/1000 л (переводим в литры)

Теперь нужно определить количество вещества йода и аммиака, которое содержится в указанных объемах растворов.

Количество вещества I2 = объем × концентрация (весовая процентная концентрация) Количество вещества I2 = 0.05 л × 0.05 = 0.0025 моль

Количество вещества NH3 = объем × концентрация (весовая процентная концентрация) Количество вещества NH3 = X/1000 л × 0.1 = 0.1X/1000 моль

Теперь сравним количество вещества I2 и NH3, учитывая их стехиометрическое соотношение:

Количество вещества I2 = Количество вещества NH3 0.0025 моль = 0.1X/1000 моль

Теперь решим уравнение относительно X:

0.1X = 0.0025 × 1000 X = 0.0025 × 1000 / 0.1 X = 25 мл

Таким образом, для того чтобы реакция прошла без остатка, нужно добавить 25 мл 10%-ного раствора аммиака.