Question

При действии 20 г кальция на воду выделилось 8 л водорода.Вычеслить объемную долю выхода водорода

Answer 1

дано

m(Ca) = 20 g

V практ(H2)= 8 L

------------------

φ(H2)-?

Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2

M(Ca) = 40 g/mol

n(Ca) = m/M = 20 / 40 = 0.5 mol

n(Ca) = n(H2) = 0.5 mol

V теор (H2) = n*Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 L

φ(H2) = V практ(Н2) / V теор(Н2) *100% = 8 / 11.2 * 100% = 71.43 %

ответ 71.43%

Answer 2

Для вычисления объемной доли выхода водорода, нужно знать, какая часть объема водорода составляет от общего объема газов, образовавшихся в реакции.

Из условия задачи известно, что 20 г кальция (Ca) реагируют с водой (H₂O) и образуют 8 литров водорода (H₂).

Сначала определим количество молей водорода, которое образовалось в реакции:

1. Вычислим молекулярную массу водорода (H₂): Молекулярная масса H₂ = 1 г/моль + 1 г/моль = 2 г/моль.

2. Вычислим количество молей водорода: Количество молей H₂ = масса / молекулярная масса Количество молей H₂ = 8 л * (1 г/л) / 2 г/моль = 4 моль.

Теперь определим количество молей кальция, участвующих в реакции:

3. Вычислим молекулярную массу кальция (Ca): Молекулярная масса Ca = 40 г/моль.

4. Вычислим количество молей кальция: Количество молей Ca = масса / молекулярная масса Количество молей Ca = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль.

Теперь можно вычислить объемную долю выхода водорода:

Объемная доля выхода водорода = (Количество молей H₂ / Количество молей Ca) * Объем водорода Объемная доля выхода водорода = (4 моль / 0.5 моль) * 100% Объемная доля выхода водорода = 800%

Обратите внимание, что результат превышает 100%. Это может быть связано с ошибкой в исходных данных или в расчетах. Если было указано 8 л водорода при действии 20 г кальция, следовало бы проверить правильность эксперимента и данных.