Question

какую массу соляной кислоты необходимо взять чтобы при взаимодействии её с алюминием выделилось 26 48л водорода

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(H2) = 26.48 / 22.4 = 1.18214 моль

x / 6 = 1.18214 / 3

x = 2.3642 моль

M(HCl) = 36.5

m(HCl) = 36.5 * 2.3642 = 86.296 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала составить уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al):

2HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул HCl реагирует 2 молекулы Al и выделяется 3 молекулы H2.

Далее, нам дан объем выделившегося водорода (VH2) - 26,48 литров. Переведем этот объем в молекулы, зная, что одна молекула идеального газа занимает при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) объем около 22,71 литра.

Количество молекул H2 = VH2 / 22,71

Количество молекул H2 = 26,48 / 22,71 ≈ 1,166 моль H2

Так как в уравнении реакции указано, что 2 молекулы HCl дают 3 молекулы H2, то 1,166 моль H2 получается от:

1,166 моль H2 * (2 молекулы HCl / 3 молекулы H2) ≈ 0,777 моль HCl

Теперь, чтобы найти массу соляной кислоты (HCl), нам нужно узнать ее молярную массу. Молярная масса HCl = масса H + масса Cl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль.

Теперь рассчитаем массу HCl:

Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl Масса HCl = 0,777 моль * 36,5 г/моль ≈ 28,34 г

Итак, чтобы получить 26,48 литров водорода при реакции с алюминием, необходимо взять около 28,34 грамма соляной кислоты.