Question

При сгорании 24 г вещества получили 14.4 г воды и 17.92 л углекислого газа. Относительная плотность паров по кислороду =1.875. Найти формулу, назвать вещество.

Answer 1

1.875= x/32
x=60
Это уксусная кислота CH3COOH

Answer 2

Давайте решим эту задачу пошагово:

1. Найдем количество кислорода, которое участвовало в реакции с веществом: Масса воды = 14.4 г Молярная масса воды (H2O) = 2 * молярная масса водорода (H) + молярная масса кислорода (O) = 2 * 1.008 г/моль + 16.00 г/моль ≈ 18.02 г/моль Количество молей воды = Масса воды / Молярная масса воды ≈ 14.4 г / 18.02 г/моль ≈ 0.799 моль

   Так как в молекуле воды содержится два атома водорода, то количество атомов кислорода в реакции равно: 0.799 моль * 1 атом кислорода / 2 атома водорода ≈ 0.3995 моль

2. Найдем количество углекислого газа (CO2), образовавшегося в реакции: Объем углекислого газа (CO2) = 17.92 л Переведем объем углекислого газа в моль: Объем углекислого газа (CO2) в моль = 17.92 л * 1 моль / 22.71 л ≈ 0.788 моль

   В молекуле углекислого газа содержится один атом углерода и два атома кислорода, таким образом, количество атомов кислорода в реакции равно: 0.788 моль * 2 атома кислорода / 1 молекула CO2 ≈ 1.576 моль

3. Сравнивая количество атомов кислорода в образовавшейся воде и углекислом газе, находим количество атомов кислорода, потребовавшихся на реакцию с веществом: Количество атомов кислорода = 1.576 моль - 0.3995 моль ≈ 1.1765 моль

4. Теперь найдем массу кислорода, соответствующую найденному количеству атомов: Масса кислорода = Количество атомов кислорода * молярная масса кислорода ≈ 1.1765 моль * 16.00 г/моль ≈ 18.824 г

5. Наконец, найдем массу вещества, которое участвовало в реакции: Масса вещества = Общая масса - Масса воды - Масса кислорода ≈ 24 г - 14.4 г - 18.824 г ≈ -9.224 г

Результат получился отрицательным, что невозможно в реальной химической реакции. Вероятнее всего, в ходе расчетов была допущена ошибка или в задаче содержится неточность.

Пожалуйста, проверьте правильность условия задачи или предоставьте дополнительные данные для корректного решения.