Question

Какой объем займёт 1кг воздуха при температуре 17 и давление 1 атм

Answer 1

1 атмосфер = 101,325 кПа

m = 1000 г

R = 8,31

T = 17C° + 273,15 = 290,15 ≈ 290

PV = mRT  

101,325*V = 1000*8,31*290

/29

101,325:V = 83100:1

V = 83100:101,325

V (воздух) ≈ 820 л

Ответ: V (воздух) = 820 л.

Answer 2

Для расчета объема 1 килограмма воздуха при заданных условиях (температуре и давлении), нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Учитывая, что у нас есть только 1 килограмм воздуха, мы должны выразить количество вещества (n) через массу (m) и молярную массу воздуха (M):

n = m / M.

Молярная масса воздуха примерно равна 28.97 г/моль.

Теперь мы можем выразить объем (V):

V = (m / M) * (RT / P).

Где: m = 1 кг (масса воздуха), M = 28.97 г/моль (молярная масса воздуха), R = 8.3145 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная), T = 17 °C = 17 + 273.15 = 290.15 К (абсолютная температура), P = 1 атм = 101.325 кПа.

Теперь подставим значения и рассчитаем объем:

V = (1 кг / 28.97 г/моль) * (8.3145 Дж/(моль·К) * 290.15 К / 101.325 кПа).

Обратите внимание, что все единицы измерения должны быть согласованы, поэтому масса дана в граммах, а константа R выражена в джоулях. В результате получим объем в кубических метрах (м³):

V ≈ 0.821 м³.

Таким образом, объем 1 килограмма воздуха при температуре 17 °C и давлении 1 атмосферы составит примерно 0.821 м³.