Question

рассчитайте массу гидроксида меди полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора гидроксида натрия и сульфата меди если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного, до завтра помогите!!!!

Answer 1

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4

m(NaOH)=46×50/100= 23

m(Cu(OH)2)= 28,175×80/100=22,54

Answer 2

Хорошо, давайте разберемся в данной задаче.

У нас есть реакция между раствором гидроксида натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4), в результате которой образуется гидроксид меди (Cu(OH)2). При этом выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

1. Найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в граммах: Масса NaOH = 50% раствора * 46 г = 0.5 * 46 г = 23 г

2. Найдем количество гидроксида меди (Cu(OH)2) в граммах, которое могло бы образоваться в реакции, если бы был 100% выход продукта: Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (медь) + 32.06 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 159.61 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль (медь) + 2 * 16.00 г/моль (кислород) + 2 * 1.01 г/моль (водород) = 97.56 г/моль

Моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 46 г / 159.61 г/моль ≈ 0.288 моль Моль Cu(OH)2 (теоретически образовавшихся) = моль CuSO4, так как реакция протекает согласно уравнению реакции 1:1

Масса Cu(OH)2 (теоретически образовавшихся) = моль Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 ≈ 0.288 моль * 97.56 г/моль ≈ 28.1 г

3. Теперь учтем выход продукта (80%) и найдем массу гидроксида меди (Cu(OH)2), который фактически образуется:

Масса Cu(OH)2 (фактически образовавшихся) = 80% от массы Cu(OH)2 (теоретически образовавшихся) ≈ 0.8 * 28.1 г ≈ 22.48 г

Таким образом, масса гидроксида меди (Cu(OH)2), полученного при данной реакции, составляет около 22.48 г.