Question

Какой объем оксид углерода (4) при нормальных условиях выделится при сгорании пропана (C3H8) массой 880 г? с химией, .

Answer 1

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

1 моль                 3 моля

M(C3H8) = 12*3 + 8 = 44 г/моль

n=m/M

n(C3H8) = 880 / 44 = 20 моль

n(CO2) = 3 * n(C3H8) = 3 * 20 = 60 моль

V = Va * n = 22,4 * 60 = 1344 литра

Answer 2

дано

m(C3H8) = 880 g

_____________

V(CO2)-?

C3H8+5O2-->3CO2+4H2O

M(C3H8) = 44 g/mol

n(C3H8) = m/M = 880 / 44 = 20 mol

n(C3H8) = 3n(CO2)

n(CO2) = 3*20 = 60 mol

V(CO2) = n*Vm = 60*22.4 = 1344 L

ответ 1344 л

Answer 3

Для решения этой задачи, мы сначала балансируем уравнение реакции сгорания пропана (C3H8) в окислительной среде:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль пропана выделяется 3 молей CO2 (оксида углерода(IV)). Теперь нам нужно найти количество молей пропана, чтобы найти количество молей CO2.

1 моль C3H8 = молярная масса C3H8 (г/моль) моль C3H8 = масса C3H8 (г) / молярная масса C3H8 (г/моль)

Молярная масса C3H8: C = 12.01 г/моль H = 1.01 г/моль Масса C3H8 = 12.01 * 3 + 1.01 * 8 = 36.03 + 8.08 = 44.11 г/моль

Теперь найдем количество молей C3H8: моль C3H8 = 880 г / 44.11 г/моль ≈ 19.96 моль

Так как уравнение реакции показывает, что на каждый мол C3H8 образуется 3 моль CO2, то количество молей CO2 будет: моль CO2 = 19.96 моль C3H8 * 3 моль CO2/моль C3H8 ≈ 59.88 моль CO2

Наконец, для расчета объема CO2 используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм), давление (P) и температура (T) известны: P = 1 атм T = 273.15 K

Также, универсальная газовая постоянная (R) равна 0.0821 л·атм/(моль·K).

Теперь можем рассчитать объем CO2:

V = nRT / P V = 59.88 моль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 273.15 K / 1 атм ≈ 1323 л

Таким образом, при нормальных условиях выделится около 1323 литров оксида углерода(IV) при сгорании 880 г пропана.