Question

Вычислите массу осадка который образуется в результате взаимодействия 2 моль феррум(3) хлоридатс натрий гидроксидами Даю все балы! Пожалуйста быстрее

Answer 1

дано

n(FeCL3) = 3 mol

----------------------

m(Fe(OH)3)-?

FeCL3+3NaOH-->Fe(OH)3+3NaCL

n(FeCL3) = n(Fe(OH)3  = 3 mol

M(Fe(OH)3) = 107 g/mol

m(Fe(OH)30 = n*M = 3*107 = 321 g

ответ 321г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется в результате реакции между феррум(III) хлоридом и натриевым гидроксидом, нам нужно знать уравнение реакции.

Уравнение реакции между феррум(III) хлоридом (FeCl3) и натриевым гидроксидом (NaOH) выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что реакция протекает в соотношении 1:3 между FeCl3 и NaOH. Это означает, что каждый моль FeCl3 реагирует с тремя молями NaOH.

Если у нас есть 2 моля FeCl3, то нужно узнать, сколько молей NaOH реагирует:

2 моля FeCl3 * (3 моль NaOH / 1 моль FeCl3) = 6 молей NaOH

Теперь у нас есть количество молей Fe(OH)3, которые образуются в результате реакции, которое также равно 2 молям (так как каждый моль FeCl3 даёт один моль Fe(OH)3).

Далее нам нужно узнать молекулярные массы данных веществ:

Молекулярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль Молекулярная масса Fe(OH)3 = 106.9 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу Fe(OH)3, которая образуется:

Масса Fe(OH)3 = количество молей * молекулярная масса Масса Fe(OH)3 = 2 моля * 106.9 г/моль = 213.8 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)3, образующегося в результате реакции между 2 молями FeCl3 и натриевым гидроксидом, составляет 213.8 г.