Question

ЛЮДИ! ПРОСТО УМОЛЯЮ ВАС! ПОМОГИТЕ, НЕ ЗНАЮ , КАК РЕШАТЬ. ОЧЕНЬ НУЖНО ,ОТДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ,ЧТО ЕСТЬ!!! При охлаждении 200 мл 21,2 % раствора карбоната натрия (плотность 1,2 г/мл) выделилось 80 г кристаллической соды. После отделения осадка к раствору добавили необходимое количество 36,5 % раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соли в растворе после реакции с соляной кислотой.

Answer 1

m(Na2CO3)=200*0.212*1.2=50.88 г

m р-ра =200*1.2=240 г ,  m Н2О=240-50,88=189,12 г  

n Н2О=189,12/18=10,51 моль

n Na2CO3=50.88/106=0.48 моль  

n Na2CO3*10H2O=80/286=0.28 моль

m Na2CO3 в р-ре ост=(0.48-0.28) *106=0,2 моль  

m Н2О осталось=10,51-0,28*10=7,71 моль *18=138,78 г

Na2CO3 + 2НСІ = 2Na СІ +СО2 +Н2О

n НСІ=2 n Na2CO3=0,4 моль  , m НСІ=0,4*36,5=14,6 г

m р-раНСІ=14,6/0,365=40г , m Н2О=40-14,6=25,4 г

n Na СІ=2 n Na2CO3=0,4 моль , m Na СІ=0,4*58,5=23,4 г

n Н2О об-сь=0,2 моль, m Н2О=0,2*18=3,6 г

m р-ра=138,78+25,4+3,6+23,4=191,18 г

w= m Na СІ/ m р-ра=23,4/191,18  *100%=12,24%

Answer 2

9. Решение.

1) ν (Na2CO3) = 200 ∙ 1,2 ∙ 0,212 : 106 = 0,48 моль (было в исходном растворе

ν (Na2CO3 ∙ 10H2O) = ν (Na2CO3) = 0,28 моль (выпало в осадок)

ν (Na2CO3) = 0,48 - 0,28 = 0,2 моль (осталось в растворе)

2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

по уравнению ν (NaCl) = ν (НCl) = 0,4 моль m(NaCl) = 23,4 г

3) m(р-ра) = m(р-ра Na2CO3) - m(Na2CO3 ∙ 10H2O) + m(р-ра HCl) – m(СО2)

m(р-ра Na2CO3) = 200 ∙ 1,2 = 240 г

m(р-ра HCl) = 0,4 ∙ 36,5 : 0,365 = 40 г

ν (CO2) = 0,2 моль m(СО2) = 8,8 г

m(р-ра) = 240 – 80 + 40 – 8,8 = 191,2 г

4) w(NaCl) = 23,4/191,2 = 0,1224 Ответ: 12,24 %  дерзай:)

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько граммов карбоната натрия содержится в 200 мл 21,2 % раствора, а затем определить массовую долю карбоната натрия в растворе после реакции с соляной кислотой.

1. Определение количества карбоната натрия в исходном растворе: Масса исходного раствора карбоната натрия = 200 мл * 1,2 г/мл = 240 г. Масса карбоната натрия в исходном растворе = 21,2 % * 240 г = 50,88 г.

2. Реакция карбоната натрия с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Мольная масса Na2CO3 = 106 г/моль. Мольная масса HCl = 36,5 г/моль.

Масса Na2CO3, которая реагирует с HCl = 80 г.

Количество молей Na2CO3 = масса / мольная масса = 80 г / 106 г/моль ≈ 0,7547 моль. Так как 1 моль Na2CO3 соответствует 2 молям HCl, то количество молей HCl = 2 * 0,7547 моль = 1,5094 моль.

3. Определение массы соляной кислоты: Масса HCl = количество молей * мольная масса = 1,5094 моль * 36,5 г/моль ≈ 55,09 г.

4. Рассчитаем новую массу раствора после добавления соляной кислоты: Новая масса раствора = исходная масса + масса HCl = 240 г + 55,09 г ≈ 295,09 г.

5. Рассчитаем массовую долю карбоната натрия в растворе после реакции: Массовая доля карбоната натрия = масса карбоната натрия / новая масса раствора * 100% = 50,88 г / 295,09 г * 100% ≈ 17,24%.

Таким образом, массовая доля карбоната натрия в растворе после реакции с соляной кислотой составляет примерно 17,24%.