Question

Какие из металлов 2 группы не могут быть получены путем электролиза водных растворов их солей? Почему? Укажите, все химические процессы, которые будут происходить при электролизе водного раствора хлорида магния.

Answer 1

медь и золото

и всё

кпут

Answer 2

Металлы 2 группы (также известные как щелочноземельные металлы) - бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra) - не могут быть получены путем электролиза водных растворов их солей. Это связано с тем, что эти металлы сильно реактивны и образуют ионы с положительным зарядом, которые сложно снизить до нейтрального состояния водородом при электролизе.

Эти металлы имеют высокий уровень электроотрицательности, что делает водород (H₂) более вероятным продуктом электролиза, а не металлический элемент. При попытке произвести электролиз водных растворов их солей, вместо металла на катоде образуется водород, и это затрудняет их получение путем электролиза.

Рассмотрим химические процессы, которые будут происходить при электролизе водного раствора хлорида магния (MgCl₂):

На аноде: 2Cl⁻ (катионы хлорида) → Cl₂ (газообразный хлор)

На катоде: 2H₂О + 2e⁻ → H₂ (газообразный водород) + 2OH⁻ (гидроксидные ионы)

Чистое хлоридное соединение магния (MgCl₂) в водном растворе будет диссоциировать на катионы магния (Mg²⁺) и анионы хлорида (Cl⁻). В процессе электролиза приложенное электрическое напряжение будет расщеплять водные молекулы на ионы гидроксида (OH⁻) и молекулы водорода (H₂) на катоде. Одновременно хлоридные катионы будут становиться хлоровыми молекулами (Cl₂) на аноде.

Важно отметить, что при проведении электролиза водных растворов хлорида магния значительное количество ионов водорода образуется на катоде, что делает процесс сложным для получения металлического магния. Поэтому, для производства магния, как правило, применяют другие методы, такие как термическое восстановление оксида магния (высокотемпературный процесс).