Question

Задача: Найти массу осадка, выпавшего при сливании раствора нитрата серебра с 36,5 г раствора хлороводорода

Answer 1

Дано:

m(HCI)=36.5 г

m(осадка)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

AgNO3 + HCI -> AgCl⬇️ + HNO3

2 Найдем кол-во хлороводорода:

n(HCI)=36.5/36.5=1 моль

3 По ур-ю:

n(AgCl)=n(HCI)=1 моль

4 Найдем массу хлорида серебра:

m(AgCl)=1×143.5=143.5 г

Ответ: 143.5 г

Answer 2

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

m(AgCl)=?

m(HCl)=36.5г

ν(HCl)=m/M=36.5(г)/36.5(г/моль)=1 моль

ν(AgCl)=ν(HCl)=1 моль

m(AgCl)=ν*M=1(моль)*143.5(г/моль)=143.5 г

Ответ 143.5 г

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно сначала записать и сбалансировать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлороводородом (HCl). После этого, используя уравнение реакции и закон сохранения массы, найдем массу осадка, образовавшегося при реакции.

Химическое уравнение реакции между AgNO3 и HCl:

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль осадка AgCl и 1 моль HNO3 (нитрат азота).

1. Рассчитаем количество вещества HCl в растворе:

Масса HCl = 36.5 г Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества HCl = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль

2. Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль AgNO3, образуя 1 моль AgCl. Поскольку количество вещества HCl равно 1 моль, это означает, что нужно также 1 моль AgNO3 для полного реагирования.

3. Рассчитаем массу AgNO3, соответствующую 1 молю:

Масса AgNO3 = Количество вещества AgNO3 × Молярная масса AgNO3 Масса AgNO3 = 1 моль × (107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 169.87 г/моль

4. Зная, что нам доступно 36.5 г AgNO3, рассчитаем количество молей этого вещества:

Количество вещества AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 Количество вещества AgNO3 = 36.5 г / 169.87 г/моль ≈ 0.215 моль

5. Теперь, поскольку 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль HCl и образует 1 моль AgCl, количество молей AgCl будет также равно 0.215 моль.

6. Наконец, рассчитаем массу AgCl (массу осадка):

Масса AgCl = Количество вещества AgCl × Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.215 моль × (107.87 г/моль + 35.5 г/моль) ≈ 30.21 г

Ответ: Масса осадка, образовавшегося при сливании раствора нитрата серебра с 36,5 г раствора хлороводорода, составляет около 30.21 г.