Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида меди массой 135грамм, концентрацией 10% сероводород

Answer 1

Дано m(CuCI₂)=135г W(CuCI₂)=10% m(CuS)=X

CuCI₂+H₂S=CuS+2HCI    m(CuCI₂)=135ˣ 0.1=13.5г M₍CuCI₂₎=64+71=135г/моль

MCuS₎=64+32=96г/моль    13.5;135=х;96 x=9.6г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, сколько моль сероводорода реагирует с хлоридом меди, и затем найти массу осадка, который образуется.

1. Сначала определим количество вещества (в молях) хлорида меди: Масса хлорида меди = 135 грамм Молярная масса CuCl2 (хлорида меди) = масса меди (63.55 г/моль) + масса хлора (2 * 35.45 г/моль) ≈ 134.45 г/моль

Количество вещества хлорида меди = Масса хлорида меди / Молярная масса CuCl2 Количество вещества хлорида меди = 135 г / 134.45 г/моль ≈ 1.005 моль

2. Теперь найдем количество вещества сероводорода, которое реагирует с хлоридом меди.

Для этого учтем, что стехиометрическое соотношение между хлоридом меди и сероводородом в реакции следующее:

1 моль CuCl2 + 4 моль H2S → 1 моль CuS + 2 моль HCl

Так как мольный коэффициент сероводорода равен 4, то количество вещества сероводорода будет равно:

Количество вещества H2S = 1.005 моль CuCl2 * 4 моль H2S / 1 моль CuCl2 ≈ 4.02 моль H2S

3. Далее определим массу осадка (сульфида меди), которая образуется:

Масса осадка CuS = Количество вещества H2S * Молярная масса CuS Молярная масса CuS (сульфида меди) ≈ 63.55 г/моль (масса меди)

Масса осадка CuS = 4.02 моль H2S * 63.55 г/моль ≈ 255.5 г

Ответ: Масса осадка сульфида меди, образующегося при взаимодействии раствора хлорида меди массой 135 г с 10% концентрацией сероводорода, составляет около 255.5 грамм.