Question

1.60 г KOH содержится в 200 мл раствора.Определить молярную концентрацию 2.Определить молярность раствора.KOH в 200 мл которого содержится 5.6 г KOH 3.Дано 200 мл 0,5 н раствора серной кислоты с плотностью 1,012 г/мл.Найти процентную концентрацию данного раствора Помогите пожалуйста решить задачи по химии

Answer 1

Решение прикреплено...................................................

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Определение молярной концентрации:

Молярная концентрация (также известная как молярность) - это количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Для вычисления молярной концентрации, мы сначала должны найти количество молей KOH в данном растворе.

Для этого воспользуемся формулой:

Количество молей = Масса вещества (г) / Молярная масса (г/моль)

Молярная масса KOH = масса K (39.10 г/моль) + масса O (16.00 г/моль) + масса H (1.01 г/моль) = 56.11 г/моль.

Теперь найдем количество молей KOH:

Количество молей KOH = 1.60 г / 56.11 г/моль ≈ 0.0285 моль

Теперь мы можем найти молярную концентрацию:

Молярная концентрация = Количество молей / Объем раствора (в литрах)

Объем раствора в литрах = 200 мл / 1000 мл/л = 0.2 л

Молярная концентрация = 0.0285 моль / 0.2 л ≈ 0.1425 моль/л

Ответ: Молярная концентрация раствора KOH составляет около 0.1425 моль/л.

2. Определение молярности раствора:

Молярность - это количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя.

Масса раствора = масса KOH + масса растворителя

Масса раствора = 5.6 г + 200 г = 205.6 г

Количество молей KOH = 5.6 г / 56.11 г/моль ≈ 0.0999 моль

Молярность = Количество молей / Масса растворителя (в килограммах)

Масса растворителя в килограммах = 200 г / 1000 г/кг = 0.2 кг

Молярность = 0.0999 моль / 0.2 кг ≈ 0.4995 моль/кг

Ответ: Молярность раствора KOH составляет около 0.4995 моль/кг.

3. Определение процентной концентрации раствора:

Процентная концентрация - это количество граммов растворенного вещества в 100 мл раствора.

Масса раствора (г) = Объем раствора (мл) * Плотность (г/мл)

Масса раствора (г) = 200 мл * 1.012 г/мл = 202.4 г

Теперь найдем количество граммов H2SO4:

Количество граммов H2SO4 = 200 мл * 0.5 н * 1 г/мл = 100 г

Процентная концентрация = (Количество граммов H2SO4 / Масса раствора) * 100

Процентная концентрация = (100 г / 202.4 г) * 100 ≈ 49.41%

Ответ: Процентная концентрация раствора серной кислоты составляет около 49.41%.