Question

Уравнять методом электронного баланса : HNO2+PbO2+H2SO4 - > HNO3+PbSO4+...

Answer 1

HNO2 + PbO2 + H2SO4 = HNO3 + PbSO4 + H2O

N(+3) -2e -> N(+5)       1      ок-ие

в-ль

Pb(+4) +2e -> Pb(+2)   1     в-ие

ок-ль

Answer 2

Чтобы уравнять данное химическое уравнение методом электронного баланса, необходимо обеспечить совпадение количества электронов в обеих частях уравнения. Для этого выполним следующие шаги:

1. Напишем несбалансированное уравнение: HNO2 + PbO2 + H2SO4 -> HNO3 + PbSO4 + ...

2. Определим окислитель и восстановитель: В данной реакции мы видим, что HNO2 окисляется до HNO3, а PbO2 восстанавливается до PbSO4. Таким образом, HNO2 является восстановителем, а PbO2 - окислителем.

3. Напишем уравнение полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление (восстановление): PbO2 -> PbSO4

Восстановление (окисление): HNO2 -> HNO3

4. Уравняем полуреакции, добавив H2O и H+ там, где это необходимо:

Окисление (восстановление): PbO2 + 2H2O -> PbSO4 + 4H+

Восстановление (окисление): HNO2 -> HNO3 + 2H+ + 2e-

5. Теперь уравняем количество электронов, умножив полуреакцию окисления на 2:

2PbO2 + 4H2O -> 2PbSO4 + 8H+

6. Теперь объединим обе полуреакции:

2PbO2 + 4H2O + HNO2 -> 2PbSO4 + 8H+ + HNO3 + 2e-

7. Уберем лишние водородные и ионные ионы (H+):

2PbO2 + 2H2O + HNO2 -> 2PbSO4 + 2HNO3 + 2e-

8. Наконец, добавим электроны к правой стороне уравнения, чтобы уравновесить количество электронов:

2PbO2 + 2H2O + HNO2 -> 2PbSO4 + 2HNO3

Теперь уравнение сбалансировано. Оно выглядит следующим образом:

2PbO2 + 2H2O + HNO2 -> 2PbSO4 + 2HNO3