Question

!!!!! СРОЧНО !!!! 1. Дать определение кислоты: а) с точки зрения строения сложного вещества; б) с точки зрения теории электролитической диссоциации; в) с точки зрения протолитической теории. 2. Пользуясь таблицей 6 (стр. 182) дать характеристику кислот: 1)H2SO3, HF, HNO3, C3H7COOH, H2Se, H3PO4 2)H2CO3, HBr, HNO2, C2H5COOH, H2Te, H4P2 O7 3. Какие из предложенных реакций возможны? Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. 1, а) Mg + HCl → б) CuO + H2SO4 → в) NaCl + H3PO4 → г) Ag+ HCl → д) AgNO3 + H3PO4 → е) NaOH + H2CO3 → ж) Fe(OH)3 + HCl → з) CaCO3 + HCl → и) AgCl + HNO3 → к) CaCO3 + CO2 + H2O → 2, а) Zn + HCl → б) CuO + HCl → в) NaCl + H2SO4 → г) Ag+ HF → д) AgNO3 + H2SO4 → е) NaOH + H2SO3 → ж) Fe(OH)3 + HBr → з) CaCO3 + HI → и) AgCl + HNO2 → к) CaSO3 + SO2 + H2O → 4. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. 1,а) Mg + HNO3(P) → … + N2 + … б) Mg + HNO3(K) → … + N2O + … в) Mg + H2SO4(K) → … + H2S + … 2, а) Zn + HNO3(P) → … + N2 + … б) Zn + HNO3(K) → … + NO2 + … в) Zn + H2SO4(K) → … + S + …

Answer 1

Ответ:

1)Кислоты - электролиты, которые в результате диссоциации распадаются на ионы водорода и кислотного остатка.

Answer 2

1. Определения кислоты:

   а) С точки зрения строения сложного вещества: Кислота - это вещество, состоящее из водорода и неметаллического элемента (или группы элементов), связанных водородными связями. Например, HCl (хлороводородная кислота) состоит из водорода (H) и хлора (Cl).

   б) С точки зрения теории электролитической диссоциации: Кислота - это вещество, которое в растворе диссоциирует на ионы водорода (H+) и анионы. Например, HCl диссоциирует в водном растворе на H+ и Cl-.

   в) С точки зрения протолитической теории: Кислота - это вещество, способное отдавать протон (H+) в химической реакции. Кислота действует как донор протона. Например, HCl донирует протон в реакциях.

2. Характеристика кислот:

   1. H2SO3 (сернистая кислота) - слабая кислота. HF (фтороводородная кислота) - слабая кислота. HNO3 (азотная кислота) - сильная кислота. C3H7COOH (уксусная кислота) - слабая кислота. H2Se (селеноводородная кислота) - слабая кислота. H3PO4 (фосфорная кислота) - средняя кислота.

   2. H2CO3 (угольная кислота) - слабая кислота. HBr (бромоводородная кислота) - сильная кислота. HNO2 (нитритная кислота) - слабая кислота. C2H5COOH (уксусная кислота) - слабая кислота. H2Te (теллуроводородная кислота) - слабая кислота. H4P2O7 (пирофосфорная кислота) - средняя кислота.

3. Возможные реакции:

   1, а) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 б) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O в) NaCl + H3PO4 → Na3PO4 + HCl г) Ag + HCl → No reaction д) AgNO3 + 3H3PO4 → 3AgPO4 + 3HNO3 е) 2NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2H2O ж) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O з) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 и) AgCl + HNO3 → AgNO3 + HCl к) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

   2, а) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 б) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O в) NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl г) Ag + 2HF → AgF2 + H2 д) AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4 + 2HNO3 е) 2NaOH + H2SO3 → Na2SO3 + 2H2O ж) Fe(OH)3 + 3HBr → FeBr3 + 3H2O з) CaCO3 + 2HI → CaI2 + H2O + CO2 и) AgCl + HNO2 → AgNO2 + HCl к) CaSO3 + 2SO2 + 2H2O → Ca(HSO3)2

4. Уравнения реакций с указанием окислителя и восстановителя:

   1, а) Mg + HNO3(P) → Mg(NO3)2 + H2 (Mg - восстановитель, HNO3 - окислитель) б) Mg + HNO3(K) → Mg(NO3)2 + N2O + H2O (Mg - восстановитель, HNO3 - окислитель) в) Mg + H2SO4(K) → MgSO4 + H2S (Mg - восстановитель, H2SO4 - окислитель)

   2, а) Zn + HNO3(P) → Zn(NO3)2 + N2 + H2O (Zn - восстановитель, HNO3 - окислитель) б) Zn + HNO3(K) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O (Zn - восстановитель, HNO3 - окислитель) в) Zn + H2SO4(K) → ZnSO4 + SO2 + H2O (Zn - восстановитель, H2SO4 - окислитель)