Question

Барій нітрат масою 18 г прореагував із сульфатною кислотою. Випав білий нерозчинний осад масою 15 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого

Answer 1

Ответ:

У реакції між барій нітратом (Ba(NO3)2) та сульфатною кислотою (H2SO4) утворюється барій сульфат (BaSO4) та нітратна кислота (HNO3):

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

Маса барій нітрату, який був взятий до реакції, дорівнює 18 г, а маса утвореного барій сульфату - 15 г. За законом збереження маси, маса продукту реакції повинна дорівнювати сумі маси вихідних речовин:

18 г (Ba(NO3)2) + маса H2SO4 = 15 г (BaSO4) + маса 2HNO3

маса H2SO4 = 18 г - 15 г = 3 г

маса 2HNO3 = 18 г - 15 г = 3 г

Молекулярна маса Ba(NO3)2 = 261 г/моль

Масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого дорівнює:

(mаса отриманого BaSO4 / маса Ba(NO3)2) * 100% = (15 г / 261 г/моль * (18 г / 1 моль)) * 100% = 52.6% (округлюємо до одного знаку після коми)

Отже, масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого дорівнює 52.6%.

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення масової частки виходу продукту реакції від теоретично можливого, спочатку визначимо масу барій сульфату, який утворився під час реакції.

1. Захід реакції: Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

2. Розрахунок маси BaSO4, який утворився: Маса барій нітрату (Ba(NO3)2) = 18 г Маса барію (Ba) у BaSO4 = 137.33 г/моль Маса сульфату (SO4) у BaSO4 = 96.06 г/моль

Маса BaSO4 = Маса барій нітрату x (маса Ba / маса Ba(NO3)2) x (маса SO4 / маса BaSO4) Маса BaSO4 = 18 г x (137.33 г/моль / 261.32 г/моль) x (96.06 г/моль / 233.37 г/моль) ≈ 12.38 г

Отже, маса барій сульфату, який утворився, становить близько 12.38 г.

3. Тепер можемо обчислити масову частку виходу продукту: Масова частка виходу = (Маса утвореного продукту / Маса теоретично можливого продукту) x 100% Масова частка виходу = (12.38 г / 15 г) x 100% ≈ 82.53%

Масова частка виходу продукту становить приблизно 82.53%.