Question

Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував з хлоридною кислотою. Випав білий не розчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову частку виходу реакції від теоретично можливого.

Answer 1

Надеюсь, что вы сможете прочитать на русском языке.1) Напишем уравнение протекающей реакции:AgNO3 + HCl = AgCl + HNO32) Найдем количество AgNO3 :n(AgNO3) = m/M = 8,5/170 = 0,053) Найдем массу теоретическую AgCl:m(AgCl)теор = M*n = 143,5 * 0,05 = 7,1754) Найдем выход продуктов реакции:m(AgCl)практ*100 / m(AgCl)теор = 7*100 / 7.175 = 97,56%

Answer 2

Щоб обчислити масову частку виходу реакції, спочатку потрібно знайти масу теоретично можливого продукту реакції, а потім порівняти його з масою отриманого осаду.

Знайдемо масу теоретично можливого продукту реакції:

Маса аргентум нітрату, який прореагував, дорівнює 8,5 г.

Знайдемо масу отриманого осаду:

Маса білого не розчинного осаду, який випав, дорівнює 7 г.

Обчислимо масову частку виходу реакції:

Масова частка виходу реакції від теоретично можливого обчислюється за формулою: Масова частка виходу реакції = (маса отриманого осаду / маса теоретично можливого продукту реакції) * 100%

Підставимо відповідні значення: Масова частка виходу реакції = (7 г / 8,5 г) * 100% = 82,35%

Таким чином, масова частка виходу реакції від теоретично можливого становить 82,35%.