Question

Барій хлорид масою 41,6 г прореагував із натрій сульфатом. Випав білий нерозчинний осад масою 23,3 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції від теоретично можливого. * 3 балла а) 20% б) 25% в)50% г)60%

Answer 1

Ответ:Ответ-В

Объяснение:

Я выбирала на угад и это правильный ответ

Answer 2

Спершу, давайте знайдемо відносну молекулярну масу барій хлориду (BaCl₂) та натрій сульфату (Na₂SO₄).

Молекулярна маса BaCl₂ = 137 (молекулярна маса барію) + 2 * 35.5 (молекулярна маса хлору) = 208 г/моль Молекулярна маса Na₂SO₄ = 2 * 23 (молекулярна маса натрію) + 32.1 (молекулярна маса сірки) + 4 * 16 (молекулярна маса кисню) = 142 г/моль

Захід реакції: BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ + 2NaCl

Маса білого нерозчинного осаду BaSO₄ = 23.3 г

Відносний вихід продукту реакції визначається відношенням маси отриманого осаду до маси теоретично можливого осаду за реакцією.

Маса теоретично можливого осаду BaSO₄ буде рівною масі барій хлориду (41.6 г), оскільки за рівнянням реакції на кожну молекулу BaCl₂ утворюється одна молекула BaSO₄.

Відносний вихід продукту = (Маса отриманого осаду / Маса теоретично можливого осаду) * 100%

Відносний вихід продукту = (23.3 г / 41.6 г) * 100% ≈ 55.96%

Округлюючи до найближчого цілого числа, відносний вихід продукту близький до 56%, що найбільше підходить до варіанта:

г) 60%