Question

При взаимодействии 16 г оксида железа(3) с алюминием выделилось 84 кДж теплоты.Вычислите тепловой эффект (в кДж)реакции Mr(Fe2O3)=160

Answer 1

Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe

Δ H=-84 кДж

При расчете теплового эффекта необходимо делать вычисления 1 моль вещества

1 моль Fe2O3 будет весить 160 г, а у нас в реакцию вступило 16 г, и выделилась энергия 84 кДж

16г-----84 кДж

160г----х

х=840 кДж

Δ Н р-ции= -840 кДж

Answer 2

Для вычисления теплового эффекта реакции, сначала определим количество молей оксида железа (III) (Fe2O3) и алюминия (Al), которые участвовали в реакции.

Масса Fe2O3 = 16 г Молярная масса Fe2O3 (Mr(Fe2O3)) = 160 г/моль

Масса Al = Неизвестно (обозначим её m(Al)) Молярная масса Al (Mr(Al)) = Неизвестно (обозначим её Mr(Al))

Для нахождения m(Al) и Mr(Al), нам необходимо знать молярные массы алюминия. По сведениям на момент моего обучения, молярная масса алюминия составляет около 27 г/моль.

Теперь рассмотрим сбалансированное химическое уравнение реакции между Fe2O3 и Al:

2 Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2 Fe

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 1 молью Fe2O3, таким образом, соотношение между мольными массами будет:

2 * Mr(Al) = Mr(Fe2O3)

Подставляем известные значения:

2 * Mr(Al) = 160 г/моль

Теперь решим уравнение относительно Mr(Al):

Mr(Al) = 160 г/моль / 2 Mr(Al) = 80 г/моль

Теперь, когда у нас есть молярная масса алюминия, мы можем вычислить количество молей алюминия, используя его массу:

Количество молей Al (n(Al)) = m(Al) / Mr(Al)

Количество молей Al (n(Al)) = 16 г / 80 г/моль Количество молей Al (n(Al)) = 0.2 моль

Теперь, когда у нас есть количество молей Fe2O3 и Al, мы можем рассчитать тепловой эффект реакции.

Тепловой эффект реакции (ΔH) вычисляется по формуле:

ΔH = Q / n

где Q - выделившееся количество теплоты (в кДж) и n - количество молей реагирующего вещества.

ΔH = 84 кДж / 0.2 моль ΔH = 420 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции между 16 г оксида железа(III) и алюминием составляет 420 кДж.