Question

Определить величину ph водного раствора ba(oh)2 концетрации 0.06 моль если степень диссациации составляет 30 процентов.

Answer 1

Ba(OH)2 = Ba[2+] + 2OH[1-]
С 1 моли щелочи получаем 2 моль OHгруппу
С 0.06 моли щелочи получаем 0.12 моль OH группы.
0.12 моль получаем при диссоциации 100%
x=0.036 при диссоциации 30%
log(0.036) равен 1.443 это гидроксидный показатель
14-1.443= 12.557
Ответ: 12.557

Answer 2

Для определения pH водного раствора Ba(OH)2 с известной концентрацией и степенью диссоциации, нужно следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Записать уравнение реакции диссоциации Ba(OH)2 в воде: Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2 OH^-

Шаг 2: Найти количество ионов OH^- в растворе. Для этого умножим концентрацию Ba(OH)2 на его степень диссоциации (в десятичном виде): Количество OH^- ионов = 0.06 моль * 0.30 = 0.018 моль

Шаг 3: Рассчитать общий объем раствора. При диссоциации Ba(OH)2 образуется столько же молекул OH^-, сколько было молекул Ba(OH)2 в исходном растворе, так как каждая молекула Ba(OH)2 выделяет два иона OH^-: Общее количество молекул в растворе = 0.06 моль * 3 = 0.18 моль

Шаг 4: Рассчитать мольную концентрацию OH^- ионов в растворе: Мольная концентрация OH^- ионов = Количество OH^- ионов / Общее количество молекул в растворе Мольная концентрация OH^- ионов = 0.018 моль / 0.18 л = 0.1 моль/л

Шаг 5: Рассчитать pOH: pOH = -log(Мольная концентрация OH^- ионов) pOH = -log(0.1) ≈ 1

Шаг 6: Найти pH: pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH ≈ 14 - 1 = 13

Таким образом, величина pH водного раствора Ba(OH)2 с концентрацией 0.06 моль и степенью диссоциации 30 процентов составляет примерно 13.