Question

Какую массу оксида железа(2) можно получить при взаимодействии железа (2) массой 28 грамм?

Answer 1

32 грамма железной окалины можно получит

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать соотношение между массами реагирующих веществ, а также соотношение между их формулами.

Дано: Масса железа (Fe) = 28 г

Реакция, в которой участвует железо (II) и образуется оксид железа (II), имеет следующее уравнение:

3Fe + 2O2 → Fe3O4

Согласно этому уравнению, каждые 3 моль атомов железа сочетаются с 2 моль атомов кислорода, чтобы образовать 1 моль оксида железа (II).

Шаг 1: Найдем количество молей железа в данной задаче. Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль (округлим до 55.8 г/моль, чтобы упростить вычисления)

Количество молей железа = Масса железа / Молярная масса железа Количество молей железа = 28 г / 55.8 г/моль ≈ 0.502 моль

Шаг 2: Теперь определим, сколько моль оксида железа (II) можно получить, используя найденное количество молей железа.

Согласно уравнению реакции, на каждые 3 моль железа (Fe) образуется 1 моль Fe3O4. Таким образом, количество молей Fe3O4 = (0.502 моль железа) / 3 ≈ 0.167 моль.

Шаг 3: Теперь вычислим массу Fe3O4, используя количество молей и молярную массу оксида железа (II).

Молярная масса Fe3O4 = (3 × молярная масса железа) + (4 × молярная масса кислорода) Молярная масса Fe3O4 = (3 × 55.8 г/моль) + (4 × 16.0 г/моль) ≈ 231.2 г/моль

Масса Fe3O4 = Количество молей Fe3O4 × Молярная масса Fe3O4 Масса Fe3O4 = 0.167 моль × 231.2 г/моль ≈ 38.6 г

Таким образом, масса оксида железа (II), которую можно получить при взаимодействии 28 г железа (II), составит около 38.6 г.