Question

Нагревание некоторой соли привело к образованию 18г воды и 11,2л(н.у) несолеобразующего оксида, плотность которого по гелию равна 11. Выведите формулу этой соли. Объясните пожалуйста.

Answer 1

Начнем с конца.
Плотность по гелию равна 11, а значит, оксид в 11 раз тяжелее гелия, масса которого равна 4.
4×11= 44 масса несолеобразующего оксида
Из всех несолеобразующих оксидов подходят только SiO и N2O
NH4NO3 t°= N2O + 2H2O
Ответ: Нитрат Аммония

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию нагревания соли и проанализируем полученные данные.

1. Нагревание соли привело к образованию 18 г воды. Зная, что масса воды равна 18 г, мы можем записать химическое уравнение реакции образования воды:

Соль → Вода

2. Также, в результате реакции образовалось 11,2 л несолеобразующего оксида. Учитывая, что плотность этого оксида по гелию равна 11 г/л (грамм на литр), мы можем рассчитать массу полученного оксида:

Масса оксида = Объем оксида * Плотность оксида = 11,2 л * 11 г/л = 123,2 г

3. Теперь, у нас есть данные о массе воды (18 г) и массе оксида (123,2 г), что дает общую массу реагентов:

Общая масса реагентов = Масса воды + Масса оксида = 18 г + 123,2 г = 141,2 г

4. Теперь, чтобы найти массу соли, которая участвовала в реакции, мы можем вычесть массу оксида из общей массы реагентов:

Масса соли = Общая масса реагентов - Масса оксида = 141,2 г - 123,2 г = 18 г

5. Теперь, имея массу соли (18 г) и зная, что молярная масса соли равна сумме атомных масс всех атомов в ее формуле, мы можем определить формулу соли.

Предположим, что формула соли имеет вид MXₙ, где M - металл, X - неметалл, а "n" - количество атомов X в молекуле соли.

Масса соли (M) = 18 г Масса кислорода (X) = 16 г/моль (по таблице) Масса водорода (X) = 1 г/моль (по таблице)

Молярная масса соли (MXₙ) = Mасса М + n * Масса X + Масса X = 18 г + n * 16 г/моль + 1 г/моль

Заметим, что "n" не может быть целым числом, иначе это приведет к некорректной массе соли. Поэтому предположим, что "n" - дробное число, например, n = 0.5.

Тогда молярная масса соли (MXₙ) = 18 г + 0.5 * 16 г/моль + 1 г/моль = 18 г + 8 г/моль + 1 г/моль = 27 г/моль

Теперь, чтобы найти формулу соли, нам нужно найти такие элементы, у которых молярная масса составляет примерно 27 г/моль. Таким элементом является алюминий (Al) с атомной массой около 27 г/моль.

Таким образом, формула соли, полученной в результате нагревания, вероятно, будет иметь вид Al₂X₄.

Важно заметить, что это предположение основано на предположении, что "n" равно 0.5. Более точные данные и дополнительные эксперименты могут позволить уточнить формулу соли. Однако, на основе предоставленных данных, это наиболее вероятная формула соли.