Question

Газ Х массой 35,7 г растворили в избытке гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили хлорид бария, при этом выпало 65,1 г белого осадка, растворимого в кислотах с выделением газа без запаха. Если аналогичную массу газа Х растворить в горячей воде, а затем добавить нитрат серебра, то выпадает 86,1 г белого творожистого осадка. Определите газ Х.

Answer 1

SO3 - оксид серы (VI)

Answer 2

Давайте по порядку проанализируем данные и определим газ Х.

1. Раствор газа Х (массой 35,7 г) добавили к избытку гидроксида натрия (NaOH). Это позволяет нам определить, что газ Х является кислотным газом, так как он растворился в щелочной среде (гидроксид натрия).

2. Затем мы добавили хлорид бария (BaCl2) к полученному раствору, и выпало 65,1 г белого осадка. Этот осадок представляет собой бариевый сульфат (BaSO4). Реакция можно представить следующим образом:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

3. Теперь, когда мы знаем, что газ Х является кислотным газом и образует сульфат бария (BaSO4), давайте посмотрим на следующее испытание.

4. Газ Х (по-прежнему массой 35,7 г) растворили в горячей воде и добавили нитрат серебра (AgNO3). Выпало 86,1 г белого творожистого осадка, который представляет собой хлорид серебра (AgCl). Реакция выглядит следующим образом:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Теперь, соединяя информацию из обоих реакций, мы можем определить газ Х. Когда газ Х реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), он образует соль и воду:

H2X + 2NaOH -> Na2X + 2H2O

Где X представляет кислотный радикал, а Н2О - вода.

Таким образом, газ Х - это хлороводород (HCl).