Question

Взяли 100г фосфорной кислоты и 40 г калия. какая соль и в каком количестве образуется? Помо пожалуйста, уже который раз задаю этот вопрос, но никто нормально не отвечает и не пишет поэтапно 20 баллов даю ​

Answer 1

m(H3PO4) = 100 g

m(K) = 40 g
m(K3PO4) - ?

n(H3PO4) = 100 g / 98 g / mol = 1.02 mol (к сотым)

n(K) = 40 g / 39 g / mol = 1.02 mol (к сотым)

1.02 mol x mol

6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2

6 mol 2 mol

6:1.02 = 2:x

6x = 2.04

x = 0.34

Видим, что для полной реакции калия и кислоты надо 0.34 моль кислоты и 1.02 моль калия, то есть кислота в избытке, а калий в недостатке:

1.02 mol               y mol

6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2

6 mol                    2 mol

6:1.02 = 2:y

6y = 2.04

y = 0.34

m(K3PO4) = 0.34 mol * 212 g / mol = 72.08 g

Ответ: 72.08 g , K3PO4 .

Answer 2

Фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с калием (K) согласно уравнению:

3H3PO4 + 3K -> 3KH2PO4 + PH3

Таким образом, образуется соль монофосфата калия (KH2PO4) и фосфин (PH3).

Для расчета количества образующейся соли монофосфата калия (KH2PO4) необходимо использовать коэффициенты реакции. Поскольку коэффициент реакции для фосфорной кислоты (H3PO4) равен 3, а для калия (K) равен 3, то количество образующейся соли монофосфата калия (KH2PO4) будет равно количеству фосфорной кислоты (H3PO4) в молях, так как калий (K) расходуется полностью.

Для расчета количества образующейся соли монофосфата калия (KH2PO4) необходимо провести расчеты по формуле:

n(KH2PO4) = (m(H3PO4) * M(KH2PO4)) / M(H3PO4)

где n(KH2PO4) - количество образующейся соли монофосфата калия (в молях), m(H3PO4) - масса фосфорной кислоты (в граммах), M(KH2PO4) - молярная масса соли монофосфата калия, M(H3PO4) - молярная масса фосфорной кислоты.

Для расчета молярных масс соединений используются следующие значения: M(H3PO4) = 98 г/моль M(KH2PO4) = 136 г/моль

Подставляя данные в формулу, получаем: n(KH2PO4) = (100 г * 136 г/моль) / 98 г/моль = 136 моль

Таким образом, образуется 136 г соли монофосфата калия (KH2PO4).