Question

Сколько грамм оксида алюминия образовалось при горении 108 г алюминия?

Answer 1

Пожалуйста..........

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно узнать химическое уравнение реакции горения алюминия и составить балансированное уравнение.

Химическое уравнение реакции горения алюминия (Al) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что 4 молекулы алюминия (Al) реагируют с 3 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы оксида алюминия (Al2O3).

Теперь давайте рассчитаем количество оксида алюминия, образовавшегося при горении 108 г алюминия.

1. Рассчитаем количество молекул алюминия в 108 г:

Масса одного молекулы алюминия (Al) = масса алюминия (108 г) / молярная масса алюминия (27 г/моль) ≈ 4 моль

2. Поскольку коэффициент алюминия в уравнении 4, умножим количество молекул алюминия на 4:

4 моль * 4 = 16 моль

3. Теперь найдем количество молекул оксида алюминия, образовавшихся при этой реакции. Из уравнения видно, что 2 молекулы оксида алюминия (Al2O3) образуются из 4 молекул алюминия:

16 моль алюминия * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) = 8 моль Al2O3

4. Наконец, рассчитаем массу 8 молей оксида алюминия (Al2O3):

Масса оксида алюминия (Al2O3) = количество молей (8 моль) * молярная масса оксида алюминия (101.96 г/моль) ≈ 815.68 г

Таким образом, при горении 108 г алюминия образуется приблизительно 815.68 г оксида алюминия (Al2O3).