Question

1. Сколько грамм серной кислоты содержится в 1 л раствора, если на титрование 5 мл этого раствора затратилось 10 мл раствора соляной кислоты (Сэк =0,1моль/л)? 2. Какой объем раствора перманганата калия (Сэк= 0,1моль/л) затратится на титрование раствора, содержащего 0,304 г сульфата железа (II)?

Answer 1

1500 серной кислоты

Answer 2

1. Для решения первого вопроса нам необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и соляной кислотой (HCl):

H2SO4 + 2HCl -> 2H2O + SO2 + Cl2

Титрование показывает, что 5 мл раствора соляной кислоты (HCl) соответствуют 10 мл раствора серной кислоты (H2SO4). Обратите внимание, что оба раствора имеют одинаковую концентрацию (Сэк = 0,1 моль/л).

Для решения задачи используем следующий принцип: эквиваленты вещества реагируют между собой в соответствии с их коэффициентами в уравнении реакции.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,5 г/моль.

Теперь рассчитаем количество миллимоль серной кислоты:

5 мл HCl * 0,1 моль/л = 0,5 ммоль HCl

Так как в уравнении реакции 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям HCl, то:

0,5 ммоль HCl / 2 = 0,25 ммоль H2SO4

Теперь рассчитаем массу серной кислоты в граммах:

0,25 ммоль H2SO4 * 98 г/моль = 24,5 г

Таким образом, в 1 литре раствора содержится примерно 24,5 г серной кислоты.

2. Теперь перейдем ко второй задаче, которая касается титрования раствора, содержащего сульфат железа(II) FeSO4.

Сначала составим уравнение реакции титрования, в котором перманганат калия (KMnO4) реагирует с сульфатом железа(II) (FeSO4):

5FeSO4 + KMnO4 + 3H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Молярная масса сульфата железа(II) (FeSO4) составляет примерно 151 г/моль.

Теперь рассчитаем количество миллимоль сульфата железа(II):

Масса FeSO4 = 0,304 г Моль = масса / молярная масса = 0,304 г / 151 г/моль ≈ 0,002 моль

Так как в уравнении реакции 5 молей FeSO4 соответствуют 1 молю KMnO4, то:

0,002 моль FeSO4 * (1 моль KMnO4 / 5 моль FeSO4) ≈ 0,0004 моль KMnO4

Теперь рассчитаем объем перманганата калия (KMnO4) в литрах:

Объем (л) = количество (моль) / концентрация (моль/л)

Объем KMnO4 = 0,0004 моль / 0,1 моль/л ≈ 0,004 л

Таким образом, для титрования раствора, содержащего 0,304 г сульфата железа(II), потребуется примерно 0,004 л (или 4 мл) раствора перманганата калия с концентрацией 0,1 моль/л.