Question

При взаимодействии 32,5г цинка с кислородом выделилось 174 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение данной реакции

Answer 1

32,5 грамма цинка содержат 32,5:65 = 0,5 моль его, тогда при взаимодействии 1 моль цинка с кислородом выделится 174:0,5 = 348 кДж тепла.

Термохимическое уравнение реакции запишется в виде

Zn(т) + 1/2O2(г) = ZnO(т) ΔH = -348 кДж

Answer 2

Данное химическое уравнение описывает реакцию цинка с кислородом, в результате которой выделяется тепло. Обозначим данную реакцию:

Zn + O2 → X

Где X - продукты реакции.

Теперь составим термохимическое уравнение для этой реакции, используя информацию о выделившемся тепле:

ΔH = -174 кДж

Знак минус перед теплом означает, что реакция является экзотермической (выделяется тепло).

Коэффициенты перед веществами в уравнении будем определять на основе их молекулярных масс. Молекулярные массы:

Масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Теперь составим уравнение, учитывая закон сохранения массы (количество атомов каждого элемента до и после реакции должно быть одинаковым):

2 * Масса цинка + Масса кислорода = Масса продуктов

2 * 65.38 г + Масса кислорода = Масса продуктов

Масса кислорода = Масса продуктов - 2 * 65.38 г

Теперь найдем массу продуктов:

Масса продуктов = Масса цинка + Масса кислорода

Масса продуктов = 32.5 г + Масса кислорода

Теперь подставим найденные значения в термохимическое уравнение:

ΔH = -174 кДж

Zn + O2 → X

2 * 65.38 г + Масса кислорода → 32.5 г + Масса кислорода

Итак, термохимическое уравнение для реакции цинка с кислородом, сопровождающейся выделением 174 кДж тепла, будет выглядеть так:

2Zn + O2 → X + 174 кДж

Где X представляет собой продукты реакции. Обратите внимание, что продукты реакции не указаны, так как в данном контексте они не являются существенными для формулировки термохимического уравнения.