Question

какой объем при н.у. оксида углерода(IV) выделится при термическом разложении 800 г известняка, содержащего 30% некарбонатных примесей?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в известняке, а затем рассчитаем количество образующегося оксида углерода (CO2) при термическом разложении.

1. Найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в известняке: Масса известняка = 800 г Содержание карбоната кальция в известняке = (100% - 30%) = 70%

Масса CaCO3 = 800 г * 0.70 = 560 г

2. Теперь рассчитаем количество образующегося оксида углерода (CO2) при термическом разложении карбоната кальция (CaCO3): Реакция разложения карбоната кальция: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Масса молекулярного веса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Масса молекулярного веса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Моль CaCO3 = 560 г / 100.09 г/моль ≈ 5.596 моль

Так как моль CaCO3 = моль CO2, количество образующегося CO2 будет таким же: Масса CO2 = 5.596 моль * 44.01 г/моль ≈ 246.42 г

Таким образом, при термическом разложении 800 г известняка, содержащего 30% некарбонатных примесей, выделится примерно 246.42 г оксида углерода (IV) (CO2) при н.у.