Question

рассчитайте массу осадка который выпадает при взаимодействии избытка раствора карбоната натрия и 40г 20%-го раствора сульфата бария

Answer 1

Решение во вложении.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и сульфатом бария (BaSO4), чтобы выяснить, какие вещества образуются в результате.

Реакция между Na2CO3 и BaSO4:

Na2CO3 (раствор) + BaSO4 (раствор) -> 2 NaSO4 (раствор) + BaCO3 (осадок)

По данной реакции видно, что осадок - это карбонат бария (BaCO3).

Теперь рассчитаем количество карбоната бария, образующегося в результате данной реакции.

1. Рассчитаем количество BaCO3: Молярная масса BaCO3 = молярная масса Ba + молярная масса C + 3 * молярная масса O Молярная масса BaCO3 = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 197.33 г/моль

2. Рассчитаем количество молей BaCO3: Масса BaSO4 = 40 г Концентрация Na2CO3 = 20% = 20 г/100 мл = 0.2 г/мл

Моли Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Моли Na2CO3 = 40 г / 106 г/моль ≈ 0.377 моль

Так как соотношение между Na2CO3 и BaCO3 в реакции 1:1, то количество молей BaCO3 будет таким же - 0.377 моль.

3. Рассчитаем массу BaCO3: Масса BaCO3 = количество молей BaCO3 * молярная масса BaCO3 Масса BaCO3 = 0.377 моль * 197.33 г/моль ≈ 74.47 г

Ответ: Масса осадка (карбоната бария), который выпадает при взаимодействии избытка раствора карбоната натрия и 40 г 20%-го раствора сульфата бария, составляет приблизительно 74.47 г.