Question

При взаимодействии углекислого газа с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вода: CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O. Вычисли, какое количество вещества карбоната натрия образовалось, если прореагировали 4 г гидроксида натрия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: n(Na2CO3)= моль.

Answer 1

Лови,всё решение подробное

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала выразить химическое уравнение в мольных количествах и затем вычислить количество вещества карбоната натрия (Na2CO3), которое образовалось при реакции.

Уравнение реакции: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), которое прореагировало: Масса гидроксида натрия (NaOH) = 4 г Молярная масса NaOH = 23 g/mol (масса натрия) + 16 g/mol (масса кислорода) + 1 g/mol (масса водорода) ≈ 40 г/моль Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 4 г / 40 г/моль ≈ 0.1 моль

2. Зная стехиометрический коэффициент реакции между NaOH и Na2CO3, мы можем определить количество вещества Na2CO3, образовавшееся в реакции. Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моль NaOH образуют 1 моль Na2CO3. Таким образом, количество вещества Na2CO3 = 0.1 моль / 2 ≈ 0.05 моль.

Ответ: n(Na2CO3) = 0.05 моль.