Question

сколько потребуется аммиака для получения оксида азота (2-ух валентного) объёмом 5,04 л в лабораторных условиях? Выход продукта реакции равен 90 %. Дано тоде надо составить Помогите очеееееень прошу пожааалуйста , умоляяяяю

Answer 1

дано

Vпр.(NO) = 5.04 L

η(NO) = 90%

-----------------

V(NH3)-?

V теор (NO) = V пр.(NO)*100% / η(NO) = 5.04*100% / 90% = 5.6 L

4NH3+5O2-->4NO+6H2O

4n(NH3) = 4n(NO)

V(NH3) = Vпр.(NO) = 5.6 L

ответ 5.6 л

Answer 2

Для составления уравнения реакции и расчета количества аммиака, необходимого для получения оксида азота (N2O) в объеме 5,04 л, нужно учитывать уравнение реакции и коэффициенты реакции.

Уравнение реакции: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Коэффициенты перед формулами веществ указывают их стехиометрические соотношения.

1. Составление уравнения реакции: Для получения оксида азота (N2O) сначала нужно составить уравнение реакции, приводящее к образованию оксида азота. Одним из способов является окисление аммиака (NH3) кислородом (O2):

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

2. Расчет количества аммиака: Теперь рассчитаем, сколько аммиака (NH3) потребуется для получения 5,04 л оксида азота (N2O) при условии, что выход продукта составляет 90 %.

Сначала определим количество оксида азота (N2O), которое будет получено в результате реакции:

Объем оксида азота (N2O) = 5,04 л

Теперь рассчитаем количество оксида азота, которое было бы получено при 100% выходе продукта:

Количество оксида азота (N2O) при 100% выходе = (100 / 90) * 5,04 л

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, определим количество аммиака (NH3), необходимого для получения такого количества оксида азота:

Количество NH3 = (количество NO / коэффициент перед NH3) = (Количество оксида азота (N2O) при 100% выходе * 4 / 4)

Теперь подставим значения и произведем расчеты:

Количество оксида азота (N2O) при 100% выходе = (100 / 90) * 5,04 л ≈ 5,60 л Количество NH3 = (5,60 л * 4 / 4) = 5,60 л

Ответ: Для получения оксида азота объемом 5,04 л при условии 90% выхода продукта, потребуется около 5,60 л аммиака.