Question

При сжигании метана CH4 в кислороде образуются вода и углекислый газ. Какое количество и какая масса кислорода потребуется для сжигания 320 г метана? ​

Answer 1

CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

16гр--44.8л

320гр--Х

Х=320*44.8/16=896л О2

16гр--1моль

320гр--× Х=20моль

CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

1мол--2моль

20моль--Х

Х=20*2/1=40моль О2

Answer 2

Для реакции сжигания метана (CH4) в кислороде (O2) с образованием воды (H2O) и углекислого газа (CO2) используется следующее уравнение реакции:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждого молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода.

1. Вычислим количество молекул метана в 320 г:

Масса молекулы метана (CH4) = масса атома углерода (12 г/моль) + 4 * масса атома водорода (1 г/моль) Масса молекулы метана (CH4) = 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 16 г/моль

Количество молекул метана = масса метана (г) / масса молекулы метана (г/моль) Количество молекул метана = 320 г / 16 г/моль = 20 моль

2. Так как для каждого молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода, то для 20 моль метана понадобится:

Количество молекул кислорода = 20 моль * 2 = 40 моль

3. Теперь посчитаем массу кислорода:

Масса молекулы кислорода (O2) = 2 * масса атома кислорода (16 г/моль) = 32 г/моль

Масса кислорода = количество молекул кислорода * масса молекулы кислорода Масса кислорода = 40 моль * 32 г/моль = 1280 г

Таким образом, для сжигания 320 г метана потребуется 1280 г кислорода.