Question

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции: Li + H2SO4 - Li2SO4+ H2S+ H2O?

Answer 1

8Li+5H2SO4=4Li2SO4+H2S+4H2O

Li(0)-1e=Li(+). 8. ок-ие

в-ль

S(+6)+8e=S(-2) 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Li⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Li₂⁺SO₄+ H₂S⁻²+ H₂O

Li⁰-e⁻  → Li₂⁺    1      8 

                           8  

S⁺⁶+8e⁻ → S⁻²  8      1

Li⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель

8Li + 5H₂SO₄ = 4Li₂SO₄+ H₂S+ 4H₂O

Answer 3

Для определения коэффициентов в химической реакции методом электронного баланса, нужно уравнять количество передаваемых электронов в обеих частях реакции. В данном случае, Li (литий) переходит в состояние ионов Li+ с образованием Li2SO4, при этом H2SO4 (серная кислота) разлагается на Li2SO4, H2S (водородсульфид) и H2O (воду).

Шаг 1: Написание несбалансированного уравнения:

Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2S + H2O

Шаг 2: Определение степеней окисления атомов веществ:

• Li имеет степень окисления +1.
• H в H2SO4 имеет степень окисления +1, а в H2S -1.
• O в H2SO4 имеет степень окисления -2, а в Li2SO4 -2.

Шаг 3: Выбор иона электронного баланса:

В данной реакции ионами электронного баланса будут Li+ и H+.

Шаг 4: Запись полуреакций и их балансировка по количеству электронов:

Окислительная полуреакция: Li → Li+ + e- (2 электрона, так как у Li степень окисления увеличивается с 0 до +1) Восстановительная полуреакция: H2SO4 + 8e- → H2S + 4H2O (8 электронов, так как у серы степень окисления уменьшается с +6 до -2)

Шаг 5: Балансировка общего количества электронов:

Чтобы уравнять количество электронов в обеих полуреакциях, умножим окислительную полуреакцию на 8 и восстановительную на 1:

8Li → 8Li+ + 8e- H2SO4 + 8e- → H2S + 4H2O

Теперь у нас 8 электронов в обеих полуреакциях.

Шаг 6: Уравнивание оставшихся атомов:

Сейчас у нас уравнение выглядит следующим образом:

8Li + H2SO4 → 8Li2SO4 + H2S + 4H2O

Теперь уравнение сбалансировано, и коэффициенты реакции следующие:

8Li + H2SO4 → 8Li2SO4 + H2S + 4H2O