Question

Помогите, пожалуйста!! сернистый газ, образовавшийся при окислении избытком кислорода сероводорода объемом 2,8л (н.у.), растворили в порции воды объемом 92мл. какова концентрация образовавшейся сернистой кислоты. срочноооо​

Answer 1

..............................

Answer 2

Хорошо, давайте рассчитаем концентрацию сернистой кислоты в полученном растворе.

Сначала определим количество вещества сернистого газа, образовавшегося при окислении сероводорода. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

SН₂ + О₂ → H₂О + SO₂

Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,7 литров на моль. Из условия задачи, у нас есть 2,8 литров сероводорода (Н₂S) при н.у.

Количество вещества сероводорода: n(Н₂S) = V(Н₂S) / Vₘ(Н₂S), где V(Н₂S) - объем сероводорода (в литрах) при н.у., Vₘ(Н₂S) - молярный объем газа при н.у. (примерно 22,7 л/моль).

n(Н₂S) = 2,8 л / 22,7 л/моль ≈ 0,123 моль.

Теперь рассчитаем количество вещества сернистой кислоты (H₂SO₃), образовавшейся в результате реакции с водой:

SO₂ + H₂О → H₂SO₃

Молярное соотношение между SO₂ и H₂SO₃ равно 1:1. Таким образом, количество вещества H₂SO₃ будет также равно 0,123 моль.

Теперь рассчитаем концентрацию сернистой кислоты в растворе:

Концентрация = количество вещества (моль) / объем раствора (литры).

Объем раствора составляет 92 мл, что равно 0,092 л.

Концентрация H₂SO₃ = 0,123 моль / 0,092 л ≈ 1,34 моль/л.

Таким образом, концентрация образовавшейся сернистой кислоты составляет примерно 1,34 моль/л.