Question

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:1) 2,6; 2) 2, 8, 8; 3) 2,8,6; 4) 2, 8, 8, 6.А2. Сера - более сильный окислитель, чем:1) фтор; 2) хлор; 3) фосфор; 4) кислородА3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:1) S, SО2, SО3; 2) Н2SО4, SО2, Н2S; 3) Nа2SО4, К2S, S; 4) SО3, К2SО3, S.А4. Электронной формуле : n : m : n : соответствует вещество:1)КS ; 2) Н2S 3) SС12; 4) S02.A5. Схема превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:1) SО3 + Н2О→ Н2SО4; 3) Н2SО4 + Zn →ZnSО4 + Н2;2) 2SО2 + О2 →2SО3; 4) Сu + 2Н2SО4 →С uSО4 + SО2 + 2Н2О.A6. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:1) МgО, СО2, NaC1, Fе(ОН)3; 3) NaOH, ZnO, Си, Na2СО3;2) СuО, Fе, НNО3, NаОН; 4) Мg(ОН)2, ВаС12, FеО, Zn.А7. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ:1) Н2О и СО2; 2) NaОН и СаО; 3) Н2О и С12; 4) Н2S и О2.А8. Для осуществления превращения Н2S → SО2→ SО3 → К2SО4 нужно последовательно использовать:1) воду, кислород, оксид калия; 3) кислород, воду, калий;2) кислород, кислород, гидроксид калия; 4) воду, кислород, карбонат калияА9 Качественную реакцию на сульфат-анион можно пред­ставить сокращенным ионным уравнением:1) 2Н+ + SO42- → Н2SО4; 3) Ва2+ + SO42- →ВаSО4;2) Си2+ + SO42- → СиSО4; 4) Zn 0 + 2Н+ →Н°2 + Zn 2+.А10.Реакция 2SО2 + О2 ↔2SО3 + Q является:1) обратимой, эндотермической, соединения;2) окислительно-восстановительной, каталитической, заме­щения;3) эндотермической, обратимой, каталитической;4) обратимой, соединения, идущей без изменения степени окисления.A11. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется1) сернистый; 2) угарный; 3) сероводород; 4) йодоводород.А12. Чтобы получить медный купорос, нужно провести реак­цию между1) Сu и FеSО4; 2) СиО и Н2S04; 3) Си и К2SО4; 4) Си(ОН)2, и К2SО4А13. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут:1) СиS и Н2S; 2) СиSО4 и Н2; 3) СиSО4 и Н2О; 4) СиSО4, SО2 и Н2О.А14. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)1) 9,8 г; 2) 14,7 г; 3) 4,9 г; 4) 19,6 г.А15. Через 160 г 10 % раствора гидроксида натрия пропус­кают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?1) 28,4 г; 2) 25,2 г; 3) 56,8 г; 4) 50,4 г.В1. Нормальные соли сернистой кислоты называются__________________________________________В2 . Кристаллическая и пластическая сера - __________________видоизменения элемента серы.В3 . Сернистыи газ относится к __________________________________ оксидам.В4. Кислые соли серной кислоты называются __________________________________В 5. B реакции Н2s + Вг2 →2НВг + S сера является________________________________________________C 1. Вычислить массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном растворением 40 г. оксида серы (VI) в 160 г. раствора серной кислоты с массовой долей 80 %.

Answer 1

Часть А.

1 - 3

2 - 3

3 - 4

4 - 4

5 - 2

6 - 4

7 - 2

8 - 2

9 - 3

10 - как то нет верного ответа, реакция обратимая, каталитическая, экзотермическая, соединения

11 - 3

12 - 2

13 - 4

14 - 2

15 - 2

Часть В.

1 - сульфиты

2 - аллотропные

3 - кислотным

4 - гидросульфаты

5 - восстановителем

Часть С.

1. - см. прикрепленные файлы

Answer 2

A1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2,6 2) 2,8,8 3) 2,8,6 4) 2,8,8,6

A2. Сера - более сильный окислитель, чем:

1) фтор 2) хлор 3) фосфор 4) кислород

A3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO3, K2SO3, S

A4. Электронной формуле: n : m : n : соответствует вещество:

1) КS 2) Н2S 3) SС12 4) S02

A5. Схема превращения S + 6 → S + 4 соответствует уравнению реакции:

1) SO3 + H2O → H2SO4 2) 2SO2 + O2 → 2SO3 3) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 4) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

A6. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 3) NaOH, ZnO, Si, Na2CO3 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn

A7. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) H2O и CO2 2) NaOH и CaO 3) H2O и Cl2 4) H2S и O2

A8. Для осуществления превращения Н2S → SO2 → SO3 → K2SO4 нужно последовательно использовать:

1) воду, кислород, оксид калия 2) кислород, кислород, гидроксид калия 3) кислород, воду, калий 4) воду, кислород, карбонат калия

A9. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращенным ионным уравнением:

1) 2H+ + SO42- → H2SO4 2) Ba2+ + SO42- → BaSO4 3) Si2+ + SO42- → SiSO4 4) Zn0 + 2H+ → H2 + Zn2+

A10. Реакция 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q является:

1) обратимой, эндотермической, соединения 2) окислительно-восстановительной, каталитической, замещения 3) эндотермической, обратимой, каталитической 4) обратимой, соединения, идущей без изменения степени окисления

A11. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1) сернистый 2) угарный 3) сероводород 4) йодоводород

A12. Чтобы получить медный купорос, нужно провести реакцию между

1) Cu и FeSO4 2) SiO и H2SO4 3) Si и K2SO4 4) Si(OH)2 и K2SO4

A13. Концентрированную серную кислоту пролили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут:

1) CuS и H2S 2) CuSO4 и H2 3) CuSO4 и H2O 4) CuSO4, SO2 и H2O

A14. На полное "растворение" алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)

1) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г

A15. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?

1) 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г

В1. Нормальные соли сернистой кислоты называются сульфитами.

В2. Кристаллическая и пластическая сера - различные видоизменения элемента серы.

В3. Сернистый газ относится к оксидам.

В4. Кислые соли серной кислоты называются бисульфатами.

В5. В реакции H2S + BaCl2 → 2HCl + BaS сера является окислителем.

C1. Вычислить массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном растворением 40 г оксида серы (VI) в 160 г раствора серной кислоты с массовой долей 80%.

To calculate the mass fraction of sulfuric acid in the solution, we need to determine the amount of sulfuric acid and the total mass of the solution.

The amount of sulfuric acid can be calculated using the equation:

amount of sulfuric acid = (mass of sulfur trioxide / molar mass of sulfur trioxide) * (molar mass of sulfuric acid / mass of sulfur trioxide)

The total mass of the solution is the sum of the mass of sulfuric acid and the mass of the initial solution.

mass fraction of sulfuric acid = (mass of sulfuric acid / total mass of the solution) * 100%

Let's calculate the mass fraction of sulfuric acid using the given values:

mass of sulfur trioxide = 40 g molar mass of sulfur trioxide = 80.06 g/mol molar mass of sulfuric acid = 98.09 g/mol mass of the initial solution = 160 g mass fraction of sulfuric acid = ((40 / 80.06) * (98.09 / 40 + 98.09)) / (40 + 160) * 100%

Calculating this expression gives us the mass fraction of sulfuric acid in the solution.