Question

Сколько грамм водорода выделится при разложении 7,2 г воды

Answer 1

2H2O → 2H2↑ + O2↑

n(H2O) = m/M = 7.2/18 = 0.4 моль

Согласно уравнению реакции n(H2) = n(H2O) = 0.4 моль

Тогда m(H2) = n*M = 0.4*2 = 0.8 г

Answer 2

Для того чтобы вычислить количество грамм водорода, которое выделится при разложении 7,2 г воды, сначала нужно знать химическое уравнение реакции разложения воды на водород и кислород. Реакция выглядит следующим образом:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

В этом уравнении указано, что 2 молекулы воды (H2O) разлагаются на 2 молекулы водорода (H2) и одну молекулу кислорода (O2).

Теперь, чтобы вычислить количество грамм водорода, воспользуемся молярными массами веществ:

Молярная масса H2O = 2 г/моль (2 атома водорода и 1 атом кислорода) Молярная масса H2 = 2 г/моль (2 атома водорода)

Сначала определим количество молей воды в 7,2 г:

Количество молей H2O = масса / молярная масса H2O Количество молей H2O = 7,2 г / 2 г/моль ≈ 3,6 моль

Так как реакция указывает, что 2 молекулы воды разлагаются на 2 молекулы водорода, то количество молекул водорода будет таким же:

Количество молей H2 = 3,6 моль

Теперь определим массу водорода, выделившегося при разложении:

Масса H2 = Количество молей H2 × молярная масса H2 Масса H2 = 3,6 моль × 2 г/моль = 7,2 г

Таким образом, при разложении 7,2 г воды выделится 7,2 г водорода.