Question

Попарно смешали растворы веществ: а) NaCl и CH3COOH б) K2CO3 и Na2SO4 в) K2S и HCI г) Ba(NO3)2 и Na2SO4 Между какими из них возможны реакции обмена? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

Answer 1

NaCl + CH3COOH = CH3COONa + HCl

Na(+) + Cl(-)+ CH3COO(-) + H(+) = CH3COO(-) + Na(+) + H(+) + Cl(-)

реакция не идёт

K2CO3 + Na2SO4 = K2SO4 + Na2CO3

2K(+) + CO3(2-)+ 2Na(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + CO3(2-)

реакция не идёт

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑

2K(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2K(+) + H2S↑

2H(+) + S(2-) = H2S↑

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

Ba(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(2-) = BaSO4 ↓+ 2Na(+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

Ответ: в,г

Answer 2

Для определения, между какими растворами возможны реакции обмена, нужно определить, являются ли вещества в растворах реакционно способными, то есть способными образовывать ионы или реагировать между собой. В этом контексте, ионы Na+, K+, Cl-, CO3^2-, CH3COO-, SO4^2-, S^2-, H+, и NO3- являются основными для нашего рассмотрения.

а) NaCl и CH3COOH: NaCl (хлорид натрия) не проявляет реакционной способности в данной ситуации, так как его ионы Na+ и Cl- уже находятся в стабильных соединениях. Ацетатный ион (CH3COO-) способен реагировать.

б) K2CO3 и Na2SO4: Карбонатный ион (CO3^2-) и сульфатный ион (SO4^2-) могут реагировать.

в) K2S и HCl: Сульфидный ион (S^2-) и ионы H+ могут реагировать.

г) Ba(NO3)2 и Na2SO4: Ионы бария (Ba^2+) и нитратные ионы (NO3-) не проявляют реакционной способности в данной ситуации. Сульфатный ион (SO4^2-) может реагировать.

Теперь составим молекулярные и ионные уравнения для реакций обмена, если они возможны.

а) NaCl + CH3COOH → Нет реакции обмена

б) K2CO3 + Na2SO4 → K2SO4 + Na2CO3 Ионное уравнение: 2K+(aq) + CO3^2-(aq) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq) → K2SO4(aq) + 2Na+(aq) + CO3^2-(aq)

в) K2S + HCl → 2KCl + H2S Ионное уравнение: 2K+(aq) + S^2-(aq) + 2H+(aq) + Cl-(aq) → 2K+(aq) + 2Cl-(aq) + H2S(g)

г) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3 Ионное уравнение: Ba^2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2NO3-(aq)

Обратите внимание, что реакции могут происходить в молекулярной форме, но для наглядности ионные уравнения часто предпочтительнее, так как они показывают образование или исчезновение ионов в процессе реакции.