Question

Сколько граммов гидроксид натрия нужно для нейтрализации 10 моль ортофосфорной кислаты?

Answer 1

H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O

n(H3PO4)=10моль

n(NaOH)= 10*3=30 моль

m(NaOH)=30*40=1200г

Ответ: 1200г

Answer 2

Для определения количества гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации 10 молей ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), нужно учитывать их стехиометрические соотношения.

Стехиометрическое соотношение между ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) из уравнения реакции нейтрализации выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль H₃PO₄ реагирует с 3 молями NaOH. Таким образом, для нейтрализации 10 молей H₃PO₄ потребуется 10 моль / 1 моль * 3 моль = 30 моль NaOH.

Чтобы перевести количество в граммы, нужно знать молярную массу NaOH. Молярная масса NaOH равна:

Na: 22.99 г/моль O: 16.00 г/моль H: 1.01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

Теперь, чтобы определить массу 30 моль NaOH:

Масса = количество молей * молярная масса Масса NaOH = 30 моль * 40.00 г/моль ≈ 1200 г

Таким образом, для нейтрализации 10 молей ортофосфорной кислоты потребуется около 1200 г гидроксида натрия.