Question

при прокаливании 294 кг карбоната магния получили 75 м³ углекислого газа (н.у) Рассчитайте выход продукта реакции (в%) от теоретического

Answer 1

дано

m(MgCO3) = 294 kg

V пр (CO2) = 75 m3

------------------------------

η(CO2)-?

MgCO3-->MgO+CO2

M(MgCO3) = 84 kg / kmol

n(MgCO3) = m/M = 294 / 84 = 3.5 kmol

n(MgCO3) = n(CO2)

Vтеор (CO2) = Vm * n = 22.4 * 3.5 = 78.4 m3

η(CO2)  = Vпр.(CO2) / Vтеор(CO2) * 100% = 75 / 78.4 * 100% = 95.66%

ответ 95.66%

Answer 2

Для расчета выхода продукта реакции (в %) от теоретического, мы должны сначала определить, какая реакция происходит между карбонатом магния (MgCO3) и образованием углекислого газа (CO2). Затем, используя стехиометрию реакции, найдем теоретическое количество углекислого газа, которое должно образоваться при прокаливании 294 кг карбоната магния. И, наконец, вычислим процент выхода продукта от теоретического, исходя из фактического количества полученного углекислого газа.

Шаг 1: Найдем реакцию между карбонатом магния и углекислым газом.

Реакция: MgCO3 (твердый) → MgO (твердый) + CO2 (газ)

Шаг 2: Рассчитаем количество углекислого газа, которое должно образоваться.

Молярная масса MgCO3 (карбоната магния) = 24.305 г/моль (магний) + 12.01 г/моль (углерод) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 84.31 г/моль

Молярная масса CO2 (углекислого газа) = 12.01 г/моль (углерод) + 2 * 16.00 г/моль (кислород) = 44.01 г/моль

Мольные соотношения между MgCO3 и CO2 в реакции 1:1, поэтому масса углекислого газа, образующегося при разложении 294 кг MgCO3:

Масса CO2 = (294 кг) / (84.31 г/моль) * (44.01 г/моль) ≈ 1543.8 кг

Шаг 3: Рассчитаем выход продукта (CO2) от теоретического.

Выход продукта (CO2) = (фактическая масса CO2, полученного при реакции) / (теоретическая масса CO2, которая должна образоваться) * 100%

Выход продукта (CO2) = (75 м³ * 1.96 кг/м³) / 1543.8 кг * 100% ≈ 0.0968 * 100% ≈ 9.68%

Ответ: Выход продукта (углекислого газа) от теоретического составляет около 9.68%.