Question

определить объем водорода, выделившегося при действии соляной кислоты на 40 грамм технического алюминия, содержащего 5% примесей.

Answer 1

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2

n(Al)=40*0.05:27=0.074 моль

n(H2)=0.074:2*3=0.111 моль

V=0.111*22.4=2.49л

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при реакции соляной кислоты с алюминием, необходимо рассмотреть химическую реакцию между ними:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для реакции полностью протекло, каждый моль алюминия требует 3 молей соляной кислоты для полного расходования. Кроме того, нам известно, что в техническом алюминии содержится 5% примесей, а остальное - чистый алюминий.

Для расчета объема выделившегося водорода, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество чистого алюминия в 40 граммах технического алюминия.

2. Найдем количество молей чистого алюминия.

3. Рассчитаем количество молей выделившегося водорода.

4. Найдем объем водорода по уравнению состояния газов.

5. Рассчитаем количество чистого алюминия в 40 граммах: Масса чистого алюминия = 40 грамм × (100% - 5%) = 40 грамм × 0.95 = 38 грамм

6. Найдем количество молей чистого алюминия: Масса одного моля алюминия (молярная масса Al) ≈ 27 грамм Количество молей алюминия = Масса алюминия / Масса одного моля алюминия = 38 г / 27 г/моль ≈ 1.41 моль

7. Рассчитаем количество молей выделившегося водорода: По уравнению реакции 2 молекулы алюминия требуют 3 молекулы водорода. Таким образом, количество молей водорода равно (3/2) × количество молей алюминия: Количество молей водорода = (3/2) × 1.41 моль ≈ 2.12 моль

8. Найдем объем водорода по уравнению состояния газов (при стандартных условиях, 0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при стандартных условиях объем примерно 22.71 литра. Объем водорода = Количество молей водорода × Объем 1 моля водорода ≈ 2.12 моль × 22.71 л/моль ≈ 48.12 литра

Таким образом, при реакции соляной кислоты с 40 граммами технического алюминия выделится примерно 48.12 литра водорода.