Question

30 БАЛЛОВ Какая масса аммиака получится при взаимодействии 2.24 литра водорода с азотом при н. у.? Какой объем сернистого газа при н. у. образуется при взаимодействии серы массой 20 г. с кислородом? ​

Answer 1

1) 2,24 л. Х г

3H2. +. N2. =. 2NH3

n=3 моль. n=2 моль

Vm=22,4 л/моль. М=17 г/моль

V=67,2 л. m=34 г

2,24 л Н2. -. Х г. NH3

67,2 л Н2. -. 34 г NH3

m(NH3)=2,24*34/67,2=1,13 г

20 г. Х л

2). S. +. O2. =. SO2

n=1 моль. n=1 моль

М=32 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=32 г. V=22,4 л

20 г. S. -. Х л. SO2

32 г. S. -. 22,4 л SO2

V(SO2)=20*22,4/32=14 л

Answer 2

Для решения данных химических задач, нам понадобится уравнение реакции и расчеты на основе стехиометрии.

1. Первая задача: получение аммиака из водорода и азота.

Уравнение реакции: N2 + 3H2 -> 2NH3

Согласно уравнению реакции, 1 моль азота (N2) реагирует с 3 молями водорода (H2) и образует 2 моля аммиака (NH3).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей водорода (H2) в 2.24 литрах (н.у.). Известно, что 1 моль газа занимает при н.у. объем около 22.4 литра. Масса молекулы H2 = 2 г/моль

Объем в литрах * (1 моль / 22.4 л) = количество молей водорода (H2)

2.24 л * (1 моль / 22.4 л) ≈ 0.1 моль H2

Шаг 2: Рассчитаем количество молей аммиака (NH3), которые образуются при данной реакции. Согласно уравнению реакции, 1 моль азота (N2) реагирует с 3 молями водорода (H2) и образует 2 моля аммиака (NH3).

Поэтому, количество молей аммиака (NH3) = 2/1 * количество молей азота (N2).

Шаг 3: Рассчитаем количество молей азота (N2).

Объем азота в литрах * (1 моль / 22.4 л) = количество молей азота (N2).

Так как азот (N2) образуется из реакции 1 моль с 1 молью, то количество молей азота равно количеству молей водорода.

Таким образом, количество молей азота (N2) ≈ 0.1 моль.

Шаг 4: Рассчитаем количество молей аммиака (NH3).

Количество молей аммиака (NH3) ≈ 2 * 0.1 моль ≈ 0.2 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу аммиака (NH3) в граммах.

Масса аммиака (NH3) = количество молей аммиака (NH3) * молярная масса аммиака (NH3)

Молярная масса аммиака (NH3) = 14 г/моль (масса азота) + 3 * 1 г/моль (масса водорода) = 17 г/моль.

Масса аммиака (NH3) = 0.2 моль * 17 г/моль ≈ 3.4 г.

Ответ: При взаимодействии 2.24 литра водорода с азотом при н.у. получится примерно 3.4 г аммиака.

2. Вторая задача: образование сернистого газа при реакции серы с кислородом.

Уравнение реакции: S + O2 -> SO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль серы (S) реагирует с 1 молью кислорода (O2) и образует 1 моль сернистого газа (SO2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей серы (S) из массы, данной в задаче.

Количество молей серы (S) = масса серы / молярная масса серы.

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.

Количество молей серы (S) = 20 г / 32 г/моль ≈ 0.625 моль S.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сернистого газа (SO2).

Количество молей сернистого газа (SO2) = количество молей серы (S) (см. Шаг 1).

Шаг 3: Рассчитаем объем сернистого газа (SO2) при н.у.

Объем сернистого газа (SO2) = количество молей сернистого газа (SO2) * 22.4 л/моль.

Объем сернистого газа (SO2) = 0.625 моль * 22.4 л/моль ≈ 14 л.

Ответ: При взаимодействии 20 г серы с кислородом при н.у. образуется примерно 14 л сернистого газа (SO2).