Question

рассчитайте массу хлорида натрия которая получится при взаимодействии натрия, массой 250 г содержащего 15% примесей,с хлором(газ)

Answer 1

Дано:

m(Na) = 250 г

w(примесей) = 15% = 0,15

w(Na) = 85% = 0,85

Найти:

m(NaCl) - ?

Решение:

2Na + Cl2 = 2NaCl

n(Na) = n(NaCl) = (m(Na)*w(Na))/M(Na) = (250*0,85)/23 = 9,24 моль

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 9,24 * 58,5 = 540,54 грамм

Answer 2

Для рассчета массы хлорида натрия, которая образуется при реакции натрия с хлором, нужно учитывать химические реакции и соотношение молей реагирующих веществ.

Уравнение реакции между натрием и хлором:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Согласно уравнению реакции, каждый моль натрия реагирует с одним молем хлора, образуя два моля хлорида натрия.

1. Сначала найдем количество чистого натрия в 250 г образца, учитывая 15% примесей:

Масса чистого натрия = 250 г × (1 - 0.15) = 250 г × 0.85 = 212.5 г

2. Теперь нужно перевести массу натрия в моль:

Масса одного моля натрия (молярная масса Na) = 22.99 г/моль (примерно)

Количество молей натрия = Масса натрия / Масса одного моля натрия Количество молей натрия = 212.5 г / 22.99 г/моль ≈ 9.25 моль

3. Поскольку каждый моль натрия реагирует с одним молем хлора, количество молей хлора будет таким же:

Количество молей хлора = 9.25 моль

4. Теперь найдем массу хлора, используя его молярную массу:

Молярная масса хлора (Cl2) = 2 × атомная масса Cl ≈ 2 × 35.45 г/моль ≈ 70.90 г/моль

Масса хлора = Количество молей хлора × Молярная масса хлора Масса хлора = 9.25 моль × 70.90 г/моль ≈ 650.83 г

5. Поскольку один моль хлора реагирует с одним молем натрия, образуя два моля хлорида натрия, масса хлорида натрия будет в два раза больше массы хлора:

Масса хлорида натрия = 2 × 650.83 г ≈ 1301.66 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образующегося при реакции натрия массой 250 г (содержащего 15% примесей), с хлором (газ), составит примерно 1301.66 г.