Question

Сколько г 20 % раствора серной кислоты потребуется для реакции с 9,8 г гидроксида меди (II)?

Answer 1

Дано:

ω(H2SO4) = 20% или 0,2

m(Cu(OH)2) = 9,8 г

Найти:

m(H2SO4)-?

Решение.

M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

n(Cu(OH)2) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

Сu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(CuOH)2

n(H2SO4) = 0,1 моль

m(H2SO4) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г

m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 9.8 г/0,2 = 49 г

Ответ: 49 г

Answer 2

Дано:

ω(H2SO4) = 20% или 0,2

m(Cu(OH)2) = 9,8 г

Найти:

m(H2SO4)-?

Решение.

M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

n(Cu(OH)2) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

Сu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(CuOH)2

n(H2SO4) = 0,1 моль

m(H2SO4) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г

m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 9.8 г/0,2 = 49 г

Ответ: 49 г

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно определить, какие реакции происходят между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2).

1. Сначала напишем уравнение реакции между H2SO4 и Cu(OH)2:

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

2. Найдем молярные массы веществ:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97.5 г/моль

3. Найдем количество вещества (в молях) Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = 9.8 г Количество вещества (в молях) Cu(OH)2 = Масса / Молярная масса = 9.8 г / 97.5 г/моль ≈ 0.1 моль

4. Находим коэффициент пропорциональности между H2SO4 и Cu(OH)2:

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль H2SO4.

5. Находим массу H2SO4, необходимую для реакции с 0.1 моль Cu(OH)2:

Масса H2SO4 = Количество вещества (в молях) × Молярная масса = 0.1 моль × 98 г/моль ≈ 9.8 г

Таким образом, для реакции с 9.8 г гидроксида меди (II) потребуется около 9.8 г 20 % раствора серной кислоты.