Question

Какая масса серебра выделится при окислении 60 грамм метаналя Ag2O

Answer 1

CH2HO + Ag2O= Ag + CHOOH
60/31=х/108
х=209

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение реакции окисления метаналя (формальдегида) Ag2O, чтобы определить его коэффициенты реакции.

Уравнение реакции окисления метаналя Ag2O выглядит следующим образом:

CH2O + Ag2O -> 2 Ag + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при окислении 1 моль метаналя (CH2O), выделяется 2 моля серебра (Ag). Теперь нам нужно найти количество молей метаналя, представленных в 60 граммах.

Масса одного моля метаналя (молекулярная масса) равна сумме массы атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле:

Масса CH2O = (12.01 г/моль × 1) + (1.01 г/моль × 2) + (16.00 г/моль × 1) = 12.01 г + 2.02 г + 16.00 г = 30.03 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей метаналя в 60 г, разделим массу на молекулярную массу:

Количество молей CH2O = 60 г / 30.03 г/моль ≈ 1.997 моль

Так как коэффициенты реакции показывают, что на 1 моль метаналя приходятся 2 моля серебра, то на 1.997 моль метаналя придется примерно 2 × 1.997 моль серебра.

Количество молей серебра (Ag) = 2 × 1.997 ≈ 3.994 моль

Теперь, чтобы найти массу серебра, выделенного при реакции, умножим количество молей на массу одного атома серебра (аг) и округлим до нужного количества знаков после запятой. Молекулярная масса атома серебра примерно равна 107.87 г/моль.

Масса серебра = 3.994 моль × 107.87 г/моль ≈ 431 г

Таким образом, при окислении 60 грамм метаналя (CH2O) Ag2O выделится около 431 грамма серебра (Ag).