Question

Сколько граммов осадка гидроксида меди (II) образуется при взаимодействии 160 г 15 %-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.

Answer 1

2NaOH+CuSO4--->Cu(OH)2+Na2SO4

m(CuSO4)=160g*15%/100%=24g

n(NaOH)=0,3mol -количество вещества гидроксида натрия

n(CuSO4)=24g/160g/mol=0,15mol

m(Cu(OH)2)=0,15mol*98g/mol=14,7g-образуется осадка

Answer 2

Для расчета количества осадка гидроксида меди (II) необходимо сначала определить количество молей сульфата меди (II) и гидроксида натрия, а затем установить их соотношение в реакции.

1. Рассчитаем количество молей сульфата меди (II) в растворе: Масса сульфата меди (II) = 160 г Концентрация раствора = 15% (это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г сульфата меди (II))

Масса сульфата меди (II) в 100 г раствора: Масса сульфата меди (II) = 15% * 100 г = 15 г

Количество молей сульфата меди (II) можно найти, разделив массу на молярную массу сульфата меди (II). Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 159.61 г/моль

Количество молей CuSO4 = 15 г / 159.61 г/моль ≈ 0.094 моль

2. Реакция происходит между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия согласно уравнению реакции: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Уравнение показывает, что для образования одного моля осадка гидроксида меди (II) требуется два моля гидроксида натрия.

3. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, необходимых для реакции: Количество молей NaOH = 0.094 моль * 2 = 0.188 моль

4. Теперь, чтобы найти массу гидроксида меди (II), который образуется, умножим количество молей на его молярную массу.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 97.55 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.188 моль * 97.55 г/моль ≈ 18.35 г

Таким образом, образуется приблизительно 18.35 г осадка гидроксида меди (II) при взаимодействии 160 г 15 %-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия.